Sjabloon:Tabel Exact/Standaard elektrodepotentiaal

Invoegtekst

{{Tabel Exact/Standaard elektrodepotentiaal}}

Voorbeeld

Opmerkingen bij de tabel

Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.^[1]

De halfreacties zijn in eerste instantie in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal gesorteerd, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F₂, H₂O₂, MnO₄⁻) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.^[2]

Indien gewenst kunnen de kolommen "Oxidator", "Reductor" en "Standaardelektrodepotentiaal" oplopend of aflopend gesorteerd worden.

Tabel

Oxidator	Reductor	Halfreactie	Standaard elektrodepotentiaal (V)	Referentie
Lithium(+1)	Lithium(+0)	${\ce {Li^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Li_{(s)}}}$	−3,04
Rubidium(+1)	Rubidium(+0)	${\ce {Rb^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Rb_{(s)}}}$	−2,98
Kalium(+1)	Kalium(+0)	${\ce {K^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ K_{(s)}}}$	−2,93
Cesium(+1)	Cesium(+0)	${\ce {Cs^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Cs_{(s)}}}$	−2,92
Barium(+2)	Barium(+0)	${\ce {Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ba_{(s)}}}$	-2,91
Strontium(+2)	Strontium(+0)	${\ce {Sr^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Sr_{(s)}}}$	−2,89
Calcium(+2)	Calcium(+0)	${\ce {Ca^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ca_{(s)}}}$	−2,76
Natrium(+1)	Natrium(+0)	${\ce {Na^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Na_{(s)}}}$	−2,71
Magnesium(+2)	Magnesium(+0)	${\ce {Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mg_{(s)}}}$	−2,38
Aluminium(+3)	Aluminium(+0)	${\ce {Al^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Al_{(s)}}}$	−1,66
Mangaan(+2)	Mangaan(+0)	${\ce {Mn(OH)2_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}\ +\ 2OH^{-}}}$	−1,56	^[3]
Mangaan(+2)	Mangaan(+0)	${\ce {Mn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}}}$	−1,19
Water	Waterstof	${\ce {2H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}\ +\ 2OH^{-}}}$	−0,83
Zink(+2)	Zink(+0)	${\ce {Zn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Zn_{(s)}}}$	−0,76
Chroom(+3)	Chroom(+0)	${\ce {Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Cr_{(s)}}}$	−0,74
Koolstof(+4)	Koolstof(+3)	${\ce {2CO2_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ 2e^{-}\ ->\ H2C2O4}}$	−0,49
Zwavel(+0)	Zwavel(−2)	${\ce {S_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ S^{2-}}}$	−0,48
IJzer(+2)	IJzer(+0)	${\ce {Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$	−0,41
Cadmium(+2)	Cadmium(+0)	${\ce {Cd^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cd_{(s)}}}$	−0,40
Kobalt(+2)	Kobalt(+0)	${\ce {Co^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Co_{(s)}}}$	−0,28
Nikkel(+2)	Nikkel(+0)	${\ce {Ni^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Ni_{(s)}}}$	−0,28
Tin(+2)	Tin(+0)	${\ce {Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn_{(s)}}}$	−0,14
Lood(+2)	Lood(+0)	${\ce {Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Pb_{(s)}}}$	−0,13
IJzer(+3)	IJzer(+0)	${\ce {Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$	−0,04
Waterstof(+1)	Waterstof(+0)	${\ce {2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}}}$	0,000	^[4]
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\ce {AgBr_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Br^{-}}}$	0,07133	^[5]^{[Noot 1]}
Tetrathionaat	Thiosulfaat	${\ce {S4O6^{2-}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 S2O3^{2-}}}$	0,08
Mangaan(+3)	Mangaan(+2)	${\ce {Mn(OH)3_{(s)}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Mn(OH)2_{(s)}\ +\ OH^{-}}}$	−0,15	^[3]
Tin(+4)	Tin(+2)	${\ce {Sn^{4+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn^{2+}}}$	0,15
Koper(+2)	Koper(+1)	${\ce {Cu^{2+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu^{+}}}$	0,16
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\ce {ClO4^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,17
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\ce {AgCl_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Cl^{-}}}$	0,22233	^{[Noot 1]}
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,295	^[6]
Co-enzym Q10	Co-enzym Q10	${\ce {Q\ +\ 2H+\ +2e^{-}\ ->\ QH2}}$	0,30	^[7]
Koper(+2)	Koper(+0)	${\ce {Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$	0,34
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,35
IJzer(+3)	IJzer(+2)	${\ce {Fe(CN)6^{3-}\ +e^{-}\ ->\ Fe(CN)6^{4-}}}$	0,36	^[8]
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\ce {ClO4^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,374	^[6]
Chloor(+3)	Chloor( −1)	${\ce {2ClO^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4OH^{-}}}$	0,421	^[6]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 4e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 4OH^{-}}}$	0,488	^[6]
Jood(+1)	Jood(−1)	${\ce {IO^{-}\ H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ I^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,49	^[9]
Koper(+1)	Koper(+0)	${\ce {Cu^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$	0,52
Jood(0)	Jood(−1)	${\ce {I2 \ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 I^{-}}}$	0,54
Mangaan(+7)	Mangaan(+6)	${\ce {MnO4^{-}\ +\ e^{-}\ ->\ MnO4^{2-}}}$	0,558	^[3]
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\ce {ClO2^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,59
Mangaan(+7)	Mangaan(+4)	${\ce {MnO4^{-}\ +\ 2H2O\ +\ 3e^{-}\ ->\ MnO2_{(s)}\ +\ 4OH^{-}}}$	0,595	^[3]^{[Noot 2]}
Mangaan(+6)	Mangaan(+4)	${\ce {MnO4^{2-}\ +\ 2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ MnO2_{(s)}\ +\ 4OH^{-}}}$	0,60^[3]
IJzer(+3) Ferrocenium	IJzer(+2) Ferroceen	${\ce {Fe(C5H5)2^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe(C5H5)2}}$ ]]	0,641	^{[Noot 3]}
ABTS(−1)	ABTS(−2)	${\ce {ABTS^{-.}\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{2-}}}$	0,67	^[10]
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\ce {ClO2^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,681	^[6]
IJzer(+3)	IJzer(+2)	${\ce {Fe^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe^{2+}}}$	0,77
Kwik(+2)	Kwik(+0)	${\ce {Hg2^{2+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Hg_{(l)}}}$	0,80
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\ce {Ag^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag_{(s)}}}$	0,80
Stikstof(+5)	Stikstof(+4)	${\ce {NO3^{-}\ +\ 2H^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$	0,81	^[8]
Kwik(+2)	Kwik(+0)	${\ce {Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg_{(l)}}}$	0,85
Chloor(+1)	Chloor( −1)	${\ce {ClO^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,890	^[6]
Kwik(+2)	Kwik(+1)	${\ce {2Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg2^{2+}}}$	0,90
Stikstof(+5)	Stikstof(+2)	${\ce {NO3^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ 2H2O_{(l)}}}$	0,96
Broom(+0)	Broom(−1)	${\ce {Br2_{(l)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Br^{-}}}$	1,07
ABTS(+0)	ABTS(−1)	${\ce {ABTS\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{-.}}}$	1,08	^[10]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO2\ +\ H2O}}$	1,181	^[6]
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\ce {ClO4^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ H2O}}$	1,201	^[6]
Mangaan(+4)	Mangaan(+2)	${\ce {MnO2\ +\ 4H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Mn^{2+}}}$	1,224	^[3]
Zuurstof	Zuurstof(−2)	${\ce {O2_{(g)}\ + \ 4 H^{+}\ + \ 4 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$	1,23
Chroom(+6)	Chroom(+3)	${\ce {Cr2O7^{2-}\ + 14 H^{+}\ + \ 6 e^{-}\ -> \ 2 Cr^{3+}\ + \ 7 H2O_{(l)}}}$	1,23	^[8]
Chroom(+6)	Chroom(+3)		1,33	^[11]
Chloor(+7)	Chloor(+0)	${\ce {2 ClO4^{-}\ + 16 H^{+}\ + \ 14 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 8 H2O}}$	1,277	^[6]
Chloor(+0)	Chloor( −1)	${\ce {Cl2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Cl^{-}}}$	1,358	^[6]
Cerium(+4)	Cerium(+3)	${\ce {Ce^{4+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ce^{3+}}}$	1,44
Chloor(+5)	Chloor( −1)	${\ce {ClO3^{-}\ +6H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 3H2O}}$	1,459	^[6]
Chloor(+5)	Chloor(+0)	${\ce {2 ClO3^{-}\ + 12 H^{+}\ + \ 10 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 6 H2O}}$	1,468	^[6]
Chloor(+1)	Chloor( −1)	${\ce {HClO\ +H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ H2O}}$	1,484	^[6]
Mangaan(+7)	Mangaan(+2)	${\ce {MnO4^{-}\ +\ 8H^{+}\ +\ 5e^{-}\ ->\ Mn^{2+}\ +\ 4H2O_{(l)}}}$	1,49 1,507	^[3]
Mangaan(+3)	Mangaan(+2)	${\ce {Mn^{3+}\ +e^{-}\ ->\ Mn^{2+}}}$	1,5415	^[3]
Chloor(+1)	Chloor(+0)	${\ce {2HClO2\ +8H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4H2O}}$	1,630	^[6]
Chloor(+3)	Chloor(+0)	${\ce {2HClO\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 2H2O}}$	1,659	^[6]
Mangaan(+7)	Mangaan(4+)	${\ce {MnO4^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ MnO2_{(s)}\ +\ 2H2O}}$	1,679	^[3]^{[Noot 2]}
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\ce {HClO2\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO\ +\ H2O}}$	1,701	^[6]
Zuurstof(−1)	Zuurstof(−2)	${\ce {H2O2 \ + \ 2 H^{+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$	1,78
Kobalt(+3)	Kobalt(+2)	${\ce {Co^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Co^{2+}}}$	1,82
Peroxodisulfaat	Sulfaat	${\ce {S2O8^{2-}\ + 2 e^{-}\ -> \ 2 SO4^{2-}}}$	2,01
Zuurstof(+0), ozon	Zuurstof(−2)	${\ce {O3_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ O2_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$	2,08
Fluor(0)	Fluor(−1)	${\ce {F2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 F^{-}}}$	2,87

Noten

↑ ^1,0 ^1,1 Een speciaal geval van E^o_Ag⁺/Ag^o. Voor AgCl geldt: K_s=[Ag⁺][Cl⁻] => [Ag⁺]=K_s/[Cl⁻], vervolgens deze waarde met [Cl⁻ ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag^o/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
↑ ^2,0 ^2,1 De reacties van permanganaat naar bruinsteen bij 0,595 Volt en bij 1,679 Volt zijn in feite twee verschillende beschrijvingen van dezelfde reactie. Via een relatief eenvoudige wiskundige omwerking is de Nernst-vergelijking van de een in de ander om te zetten.
↑ Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
N.G. Connelly, W.E. Geiger. (1996). Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 96 877–910 DOI:10.1021/cr940053x

Referentie

↑ Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips (1999). The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple: A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer. J. Phys. Chem. B 103 (32): 6713-6722. DOI: 10.1021/jp991381+
↑ McMurry J, Fay R, Robinson J. (2015). Chemistry (en) . Pearson. ISBN: 978-1-292-09275-1.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 ^3,6 ^3,7 ^3,8 Handbook of Chemistry and Physics, 1st Student Edition: pagina D91 en volgende; (1987) CRC Press (Boca Raton, Florida). ISBN 0-8493-0740-6
↑ Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
↑ Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
↑ ^6,00 ^6,01 ^6,02 ^6,03 ^6,04 ^6,05 ^6,06 ^6,07 ^6,08 ^6,09 ^6,10 ^6,11 ^6,12 ^6,13 ^6,14 ^6,15 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN: 978-0-08-037941-8.
↑ . . ISBN: 1317563751.
↑ ^8,0 ^8,1 ^8,2 NVON-commissie. (2004). Tabel 48. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) ISBN: 9001893805
↑ Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142
↑ ^10,0 ^10,1 Bourbonnais, Robert, Leech, Dónal; Paice, Michael G. (2 maart 1998). Electrochemical analysis of the interactions of laccase mediators with lignin model compounds.. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) 1998: 381–390. DOI:doi:10.1016/S0304-4165(97)00117-7.
↑ (1977). Electrochemical Series Table 1. Ed.: J.F.Hunsberger Handbook of Chemistry and Physics. (58 ed.) D-141 – CRC-Press (West Palm Beach, Florida) ISBN: 0-8493-0458-X

[AgCl-6] 1,0 ^1,1 Een speciaal geval van E^o_Ag⁺/Ag^o. Voor AgCl geldt: K_s=[Ag⁺][Cl⁻] => [Ag⁺]=K_s/[Cl⁻], vervolgens deze waarde met [Cl⁻ ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag^o/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.

[Mn7Mn4-11] 2,0 ^2,1 De reacties van permanganaat naar bruinsteen bij 0,595 Volt en bij 1,679 Volt zijn in feite twee verschillende beschrijvingen van dezelfde reactie. Via een relatief eenvoudige wiskundige omwerking is de Nernst-vergelijking van de een in de ander om te zetten.

[12] Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
N.G. Connelly, W.E. Geiger. (1996). Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 96 877–910 DOI:10.1021/cr940053x

[1] Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips (1999). The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple: A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer. J. Phys. Chem. B 103 (32): 6713-6722. DOI: 10.1021/jp991381+

[Chem-2] McMurry J, Fay R, Robinson J. (2015). Chemistry (en) . Pearson. ISBN: 978-1-292-09275-1.

[Handbook_Student-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 ^3,6 ^3,7 ^3,8 Handbook of Chemistry and Physics, 1st Student Edition: pagina D91 en volgende; (1987) CRC Press (Boca Raton, Florida). ISBN 0-8493-0740-6

[4] Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.

[5] Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)

[Greenwood-7] 6,00 ^6,01 ^6,02 ^6,03 ^6,04 ^6,05 ^6,06 ^6,07 ^6,08 ^6,09 ^6,10 ^6,11 ^6,12 ^6,13 ^6,14 ^6,15 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN: 978-0-08-037941-8.

[8] . . ISBN: 1317563751.

[BINAS5-9] 8,0 ^8,1 ^8,2 NVON-commissie. (2004). Tabel 48. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) ISBN: 9001893805

[10] Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142

[Bourbonnais-13] 10,0 ^10,1 Bourbonnais, Robert, Leech, Dónal; Paice, Michael G. (2 maart 1998). Electrochemical analysis of the interactions of laccase mediators with lignin model compounds.. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) 1998: 381–390. DOI:doi:10.1016/S0304-4165(97)00117-7.

[14] (1977). Electrochemical Series Table 1. Ed.: J.F.Hunsberger Handbook of Chemistry and Physics. (58 ed.) D-141 – CRC-Press (West Palm Beach, Florida) ISBN: 0-8493-0458-X

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[Noot 1]

[6]

[7]

[8]

[9]

[Noot 2]

[Noot 3]

[10]

[11]