Organische chemie/Alkanolen: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Spacebirdy (overleg | bijdragen)
k Wijzigingen door 84.29.205.8 hersteld tot de versie na de laatste wijziging door Pjetter
Vhozard (overleg | bijdragen)
Regel 55:
 
== Fysische eigenschappen ==
Alkanolen met weinig koolstafatomen zijn steeds goed oplosbaar in water. Als het aantal koolstofatomen toeneemt wordt dit minder. Vanaf 6 koolstofatomen vormen gelijke heoveelhedenhoeveelheden van de vloeibare alkanolen en water geen homogeen mengsels meer, al blijft de oplosbaarheid wel veel groter dan die van de alkanen. De oplosbaarheid in water is te herleiden tot de OH-groep die waterstofbruggen zal vormen met de watermoleculen. Het kookpunt van alcoholen ligt redelijk hoog, omdat de waterstofbruggen (die het met zichzelf ook kan vormen) veel energie vragen voordat ze verbroken worden.
 
In Tabel 2: Isomere pentanolen is het effect van de structuur op een aantl fysische eigenschappen te zien. Als algemene trend kun je zeggen: hoe verder de OH-groep zich van het centrum van de molecle bevindt hoe hoger het kookpunt. Bij de stoffen waarin de OH-groep zich meer in het midden van de molecule bevindt is er minder mogelijkheid voor de groep om waterstofbruggen te vormen.
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.