Chemie Centraal/Zuivere stoffen: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 26:
De term 'atoom' komt van het Griekse ''atomos'', dat ondeelbaar betekent. Inmiddels weten we dat een atoom niet ondeelbaar is, maar opgebouwd is uit subatomaire deeltjes (en die bestaan zelf ook weer uit andere deeltjes). Wel is een atoom in die zin ondeelbaar, dat bij deling van een atoom de specifieke eigenschappen van dat atoom verloren gaan.
[[File:Graphit-HOPG.jpg|thumb|250px|Koolstofatomen in grafiet.]]
Atomen zijn lange tijd denkbeeldig geweest. Zij zijn namelijk zo klein dat ze letterlijk niet te ''zien'' zijn. Bij het ''zien'' maak je namelijk gebruik van licht. Zichtbaar licht is een golfverschijnsel dat een golflengte heeft die al gauw zo'n 5000 keer zo groot is als het gemiddelde atoom. Het kleinste voorwerp dat met een golf en een lens (zoals in je oog) te zien is is ongeveer zo groot als de golflengte. Atomen zijn dus niet te zien.
Sinds niet al te lange tijd zijn ze echter wel te 'voelen'. Er zijn een aantal technieken die de ruwheid van een oppervlak zo goed kunnen aftasten dat ze zelfs het minieme bobbeltje van een indivudeel atoom kunnen 'voelen', hoewel dat zelfs in 2009 nog steeds niet eenvoudig is. Een computer kan dit omzetten in een beeld en zo kunnen we dus eindelijk atomen en ook moleculen zichtbaar maken.
{{definitie|Een ''(chemische) verbinding'' is een chemische stof waarvan de kleinste nog als zodanig herkenbare bouwsteen een molecuul is dat bestaat uit atomen van twee of meer elementen}}▼
Veel verbindingen bestaan uit moleculen die op dezelfde manier aaneengeregen zijn uit dezelfde combinatie van atomen. Zo bestaat een watermolecuul altijd uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom.
▲{{definitie|Een ''
Alle gassen zijn ofwel atomair (bestaan uit enkele atomen) of moleculair. (De atomaire gassen zijn uiteraard elementen zoals He, Ne, Ar.)
Veel vloeistoffen en wat minder vaste stoffen zijn moleculaire verbindingen. Een aantal vaste verbindingen zijn echter niet echt moleculair. Veel zouten bijvoorbeeld bestaat uit ''geladen'' atomen, '''ionen''' genaamd. Voor andere vaste stoffen zouden we het hele brok materiaal als één gigantisch molecuul kunnen beschouwen, hoewel dat ons begrip niet erg verhoogt. Sommige verbindingen en ook elementen zijn gewoon niet moleculair. Voorbeelden daarvan zijn de meeste metalen, metaallegeringen, halfgeleiders, polymeren, veel mineralen (klei bijvoorbeeld).
De chemie heeft echter heel veel geleerd van de moleculaire stoffen en we zullen ons daarom voornamelijk op deze stoffen toeleggen.
Moleculaire verbindingen bestaan uit een grote verzameling ''identieke'' moleculen. En ieder molecuul bestaat telkens uit dezelfde atomen. Bijvoorbeeld ieder water molecuul bestaat uit twee waterstof (H)-atomen en één zuurstof (O)-atoom. Dit heeft tot gevolg dat er in totaal ook altijd twee keer zo veel H-atomen zijn als O-atomen.
<!-- Hieronder onderhoudsmeldingen -->
| |||