Chemie Centraal/Concentratie: verschil tussen versies

Veel reacties waarbij verdunde moleculen of ionen betrokken zijn (in oplossing of in een gas) verlopen niet compleet maar gaan naar een evenwicht. In zo'n geval is er sprake van een '''evenwichtsconstante K'''. Deze constante is altijd uit te drukken in de activiteiten door goed te kijken naar de chemische reactievergelijking.

 

 

<math> K = {{a(CaO).a(CO_2)}\over{a(CaCO_3)} }</math>

Evenwichtsconstanten blijven altijd gelijk, zolang we de temperatuur maar gelijkhouden. Dit stelt ons staat voorspellingen te doen over de concentraties die in een oplossing aanwezig zijn. We moeten echter wel met de stoechiometrische coëfficienten rekening houden. Zij komen namelijk terug als exponenten in de formule voor K. Dit is gemakkelijk te zien als we twee chemische componenten gelijkstellen, bijvoorbeeld:

 

 

geeft een evenwichtsuitdrukking

Dit komt overeen met:

 

 

<!-- Hieronder onderhoudsmeldingen -->