Chemisch rekenen/Molariteit: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Verbetering voorbeeldopgave. |
||
Regel 1:
De molariteit is het aantal mol per liter. De molariteit berekent men als volgt:<br />
<math>\frac {Aantal \ mol}{Aantal \ liter} = molariteit </math><br />
<br />
Voorbeeld:<br />
In een bekerglas zit 100 ml water. Hieraan wordt 10 ml 0,3 M ammoniak toegevoegd. Bereken de molariteit.<br />
<math>100 ml + 10 ml = 110 ml = 0,11 L</math><br />(dit laatste geldt alleen voor verdunde oplossingen)<br />
Het aantal mol ammoniak in 10 ml is <math>
De molariteit van de oplossing is dus <math>\tfrac {0,003 \ mol}{0,11\ L} = 0,027 M </math><br />
<!-- ----------- Hieronder onderhoudsmeldingen -------------- -->
| |||