Periodiek systeem/Alkalimetalen: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
→Gebruik: lelijke tabel weg |
|||
Regel 56:
==Gebruik==
Van de alkalimetalen vindt natrium de meeste toepassingen, meestal in een verbinding. Zo is NaCl (keukenzout) een veel gebruikte stof (210 megaton in 2000), vooral in de chlooralkali-industrie en voor het ijsvrij houden van de wegen. NaOH ([[natronloog]]) vindt veel toepassing in de synthese van [[organische chemie|organische chemicaliën]], [[anorganische chemie|anorganische chemicaliën]], de papierindustrie, zeepproductie, waterzuivering en [[aluminium]]productie. Natronloog is de meestgebruikte sterke [[base]].
Het metaal natrium vindt onder anderen toepassing in oplaadbare batterijen. Hier reageert de natrium met [[zwavel]] tot Na<sub>2</sub>S<sub>n</sub>. Deze zijn anno 2006 nog niet grootschalig in productie genomen, maar de resultaten in proeven zijn veelbelovend. Ook lithium wordt gebruikt in batterijen, waarvoor het zeer geschikt is door de hoge negatieve [[reductiepotentiaal]], en wordt gebruikt in batterijen voor [[camera]]'s in combinatie met [[ijzersulfide]].
==Reacties==
Alkalimetalen reageren heftig met zuurstof, maar reageren nog heftiger met water. Bij de reactie met water ontstaat namelijk MOH (M= alkalimetaal) en [[waterstof|H<sub>2</sub>]] en warmte. De waterstof kan hierdoor ontbranden, waardoor de overall-reactie nog heftiger wordt. Door de hoge reactiviteit van alkalimetalen met water wordt natrium nog wel eens gebruikt als droogmiddel voor koolwaterstoffen. Wanneer het natrium immers onaangetast blijft in de koolwaterstof, bevindt er zich geen water meer in.
De metalen reageren niet alleen met water, maar ook met andere zuurstof-verbindingen, zoals [[alcohol|OH]]-functies die gevonden worden in stoffen als [[methanol]] en [[ethanol]]. Met eventuele resten natrium moet na een reactie dan ook zeer zorgvuldig worden omgegaan, en meestal worden deze resten dan ook afgeblust ,met zuivere ethanol of [[isopropanol]]. In het laatste geval ontstaat dan NaOCH(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Deze reactie verloopt minder heftig, en is dan ook wat veiliger.
[[Categorie:Alkalimetaal|*Alkalimetaal]]
| |||