Periodiek systeem/Alkalimetalen: verschil tussen versies

 
==Reacties==
Alkalimetalen reageren heftig met zuurstof, maar reageren nog heftiger met water. Bij de reactie met water ontstaat namelijk MOH (M = alkalimetaal), [[waterstof|H<sub>2</sub>]] en warmte. De waterstof kan hierdoor ontbranden, waardoor de overall-reactie nog heftiger wordt. Door de hoge reactiviteit van alkalimetalen met water wordt natrium nog wel eens gebruikt als droogmiddel (=waterontrekkend middel) voor koolwaterstoffen[[koolwaterstof]]fen en [[ether]]s. Wanneer het natrium immers onaangetast blijft in de koolwaterstof, bevindt er zich geen water meer in.
 
De metalen reageren niet alleen met water, maar ook met andere zuurstof-verbindingen, zoals [[alcohol|OH]]-functies die gevonden worden in stoffen als [[methanol]] en [[ethanol]]. Met eventuele resten natrium moet na een reactie dan ook zeer zorgvuldig worden omgegaan, en meestal worden deze resten dan ook afgeblust, met zuivere ethanol of [[isopropanol]]. In het laatste geval ontstaat dan NaOCH(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Deze reactie verloopt minder heftig, en is dan ook wat veiliger.
Anonieme gebruiker
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.