Periodiek systeem/Boorgroep: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Boor (element) |
groep x element nieuwe layout |
||
Regel 1:
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
! bgcolor="#cccc99" | Andere groepen
|---
| [[Alkalimetaal|Alkalimetalen]] (1)
|---
| [[[Aardalkalimetaal|Aardalkalimetalen]] (2)
|---
| '''Boorgroep''' (13)
|---
| [[Koolstofgroep]] (14)
|---
| [[Stikstofgroep]] (15)
|---
| [[Zuurstofgroep]] (16)
|---
| [[Halogeen|Halogenen]] (17)
|---
| [[Edelgas|Edelgassen]] (18)
|---
| [[Kopergroep]] (11)
|---
| [[Zinkgroep]] (12)
|---
| [[Scandiumgroep]] (3)
|---
| [[Titaangroep]] (4)
|---
| [[Vanadiumgroep]] (5)
|---
| [[Chroomgroep]] (6)
|---
| [[Mangaangroep]] (7)
|---
| [[Platinagroep]] (8, 9 en 10)
|}
De elementen van deze groep worden ook wel de '''Triël''' elementen genoemd (afkorting Tr) (naar analogie van de naam tetrels voor de [[koolstofgroep]]).
In verbindingen met alkalimetalen kunnen deze elementen bij uitzondering anionen vormen, vaak in de vorm van ingewikkelde clusters, maar in het algemeen gedragen zij zich als metalen die Tr<sup>3+</sup> ionen vormen
Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr<sup>1+</sup> ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns<sup>2</sup> configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. [[He]]). De elementen in de boorgroep zijn:▼
{| align=left bd=1 cp=0 cs=1 style="border-style:none;border-width:0px"
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#bbf" | <font size=1>5</font><br>[[Boor_(element)|B]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>13</font><br>[[Aluminium|Al]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>31</font><br>[[Gallium|Ga]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>49</font><br>[[Indium|In]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>81</font><br>[[Thallium|Tl]]
|}
[[en:Boron group]]
▲Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr<sup>1+</sup> ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns<sup>2</sup> configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. [[He]]).
[[ca:Grup del bor]]
|