Periodiek systeem/Boorgroep: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Rob Hooft (overleg | bijdragen)
k Boor (element)
Bartux (overleg | bijdragen)
groep x element nieuwe layout
Regel 1:
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
'''Buurelementen'''
! bgcolor="#cccc99" | Andere groepen
|---
| [[Alkalimetaal|Alkalimetalen]] (1)
|---
| [[[Aardalkalimetaal|Aardalkalimetalen]] (2)
|---
| '''Boorgroep''' (13)
|---
| [[Koolstofgroep]] (14)
|---
| [[Stikstofgroep]] (15)
|---
| [[Zuurstofgroep]] (16)
|---
| [[Halogeen|Halogenen]] (17)
|---
| [[Edelgas|Edelgassen]] (18)
|---
| [[Kopergroep]] (11)
|---
| [[Zinkgroep]] (12)
|---
| [[Scandiumgroep]] (3)
|---
| [[Titaangroep]] (4)
|---
| [[Vanadiumgroep]] (5)
|---
| [[Chroomgroep]] (6)
|---
| [[Mangaangroep]] (7)
|---
| [[Platinagroep]] (8, 9 en 10)
|}
 
<table border=1 bgcolor=#F9FFFF>
<tr>
 
</tr>
<tr>
<td></td>
<td>[[aardalkalimetaal|ns<sup>2</sup>]] of [[zinkgroep|(n-1)d<sup>10</sup>ns<sup>2</sup>]]</td>
<td>[[ns<sup>2</sup>np<sup>1</sup>]]</td>
<td>[[koolstofgroep|ns<sup>2</sup>np<sup>2</sup>]]</td>
</tr><tr>
<td>n=2</td>
<td>[[Beryllium|Be]]</td>
<td>'''[[Boor (element)|B]]'''</td>
<td>[[koolstof|C]]</td>
</tr><tr>
<td>n=3</td>
<td>[[Magnesium|Mg]]</td>
<td>'''[[Aluminium|Al]]'''</td>
<td>[[Silicium|Si]]</td>
</tr><tr>
<td>n=4</td>
<td>[[Calcium|Ca]] of [[Zink|Zn]]</td>
<td>'''[[Gallium|Ga]]'''</td>
<td>[[Germanium|Ge]]</td>
</tr><tr>
<td>n=5</td>
<td>[[Strontium|Sr]] of [[Cadmium|Cd]]</td>
<td>'''[[Indium|In]]'''</td>
<td>[[Tin|Sn]]</td>
</tr><tr>
<td>n=6</td>
<td>[[Barium|Ba]] of [[Kwik|Hg]]</td>
<td>'''[[Thallium|Tl]]'''</td>
<td>[[Lood|Pb]]</td>
</tr><tr>
</table>
 
De elementen van deze groep worden ook wel de '''Tri&euml;l''' elementen genoemd (afkorting Tr) (naar analogie van de naam tetrels voor de [[koolstofgroep]]).
 
In verbindingen met alkalimetalen kunnen deze elementen bij uitzondering anionen vormen, vaak in de vorm van ingewikkelde clusters, maar in het algemeen gedragen zij zich als metalen die Tr<sup>3+</sup> ionen vormen omdatvanwege hun configuratie ..ns<sup>2</sup>np<sup>1</sup> isconfiguratie en zij gemakkelijk deze drie buitenelektronen verliezen.
 
Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr<sup>1+</sup> ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns<sup>2</sup> configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. [[He]]). De elementen in de boorgroep zijn:
 
{| align=left bd=1 cp=0 cs=1 style="border-style:none;border-width:0px"
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#bbf" | <font size=1>5</font><br>[[Boor_(element)|B]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>13</font><br>[[Aluminium|Al]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>31</font><br>[[Gallium|Ga]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>49</font><br>[[Indium|In]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>81</font><br>[[Thallium|Tl]]
|}
 
 
[[en:Boron group]]
Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een Tr<sup>1+</sup> ion te vormen. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns<sup>2</sup> configuratie zich steeds meer op die van een edelgas begint te gelijken (vgl. [[He]]).
[[ca:Grup del bor]]
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.