Periodiek systeem/Koolstofgroep: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Rob Hooft (overleg | bijdragen)
k Boor (element)
Bartux (overleg | bijdragen)
groep x element nieuwe layout
Regel 1:
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
'''Buurelementen'''
! bgcolor="#cccc99" | Andere groepen
|---
| [[Alkalimetaal|Alkalimetalen]] (1)
|---
| [[Aardalkalimetaal|Aardalkalimetalen]] (2)
|---
| [[Boorgroep]] (13)
|---
| '''Koolstofgroep''' (14)
|---
| [[Stikstofgroep]] (15)
|---
| [[Zuurstofgroep]] (16)
|---
| [[Halogeen|Halogenen]] (17)
|---
| [[Edelgas|Edelgassen]] (18)
|---
| [[Kopergroep]] (11)
|---
| [[Zinkgroep]] (12)
|---
| [[Scandiumgroep]] (3)
|---
| [[Titaangroep]] (4)
|---
| [[Vanadiumgroep]] (5)
|---
| [[Chroomgroep]] (6)
|---
| [[Mangaangroep]] (7)
|---
| [[Platinagroep]] (8, 9 en 10)
|}
 
<table border=1 bgcolor=#F9FFFF>
<tr>
 
De elementen van deze groep worden soms wel de '''tetrel''' elementen genoemd (afkorting Tt) om aan te duiden dat zij zich in verbindingen met de [[alkalimetaal|alkalimetalen]] (Zintl verbindingen) als vierwaardige anionen Tt<sup>4-</sup> kunnen gedragen. Daarbij moet echter de <sup>4-</sup> als lading met een korreltje zout genomen worden. Het is beter om van een oxidatiegetal -4 te spreken omdat door covalentie de lading ter plekke van het tetrel atoom zeker niet -4 bedraagt.
</tr>
<tr>
<td></td>
<td>[[boorgroep|ns<sup>2</sup>np<sup>1</sup>]]</td>
<td>'''ns<sup>2</sup>np<sup>2</sup>'''</td>
<td>[[pnicogeen|ns<sup>2</sup>np<sup>3</sup>]]</td>
</tr><tr>
<td>n=2</td>
<td>[[Boor (element)|B]]</td>
<td>'''[[koolstof|C]]'''</td>
<td>[[Stikstof|N]]</td>
</tr><tr>
<td>n=3</td>
<td>[[Aluminium|Al]]</td>
<td>'''[[Silicium|Si]]'''</td>
<td>[[Fosfor|P]]</td>
</tr><tr>
<td>n=4</td>
<td>[[Gallium|Ga]]</td>
<td>'''[[Germanium|Ge]]'''</td>
<td>[[Arsenicum|As]]</td>
</tr><tr>
<td>n=5</td>
<td>[[Indium|In]]</td>
<td>'''[[Tin|Sn]]'''</td>
<td>[[Antimonium|Sb]]</td>
</tr><tr>
<td>n=6</td>
<td>[[Thallium|Tl]]</td>
<td>'''[[Lood|Pb]]'''</td>
<td>[[Bismut|Bi]]</td>
</tr><tr>
</table>
 
De elementen van deze groep worden soms wel de '''tetrel''' elementen genoemd (afkorting Tt) om aan te duiden dat zij zich in verbindingen met de [[alkalimetaal|alkalimetalen]] (Zintl verbindingen) als vierwaardige anionen Tt<sup>4-</sup> kunnen gedragen. Daarbij moet echter de <sup>4-</sup> als lading met een korreltje zout genomen worden. Het is beter om van een oxidatiegetal -4 te spreken omdat door covalentie de lading ter plekke van het tetrel atoom zeker niet -4 bedraagt.
 
Het oxidatie getal -4 dat resulteert in een edelgas-configuratie moet ook eerder als uitzonderlijk dan als typerend voor deze groep gezien worden en komt alleen in verbindingen met elementen met extreem lage elektronegativiteit voor.
 
In combinatie met andere elementen overwegen andere oxidatiegetallen. In oxiden overwegen de oxidatiegetallen 2+ en 4+. Er is naast CO<sub>2</sub> ([[kooldioxide]]) ook CO ([[koolmonoxide]]), naast SiO<sub>2</sub> (kiezel, kwarts) ook SiO enzovoorts . Het karakter van de oxiden verschuift geleidelijk van zuur naar basisch van boven naar beneden.
 
Covalentie speelt een bijzonder grote rol in de chemie van deze groep en koolstof is daar het meest extreme voorbeeld van. De elementen in de koolstofgroep zijn:
 
 
{| align=left bd=1 cp=0 cs=1 style="border-style:none;border-width:0px"
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#bf7" | <font size=1>6</font><br>[[Koolstof|C]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#bbf" | <font size=1>14</font><br>[[Silicium|Si]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#bbf" | <font size=1>32</font><br>[[Germanium|Ge]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>50</font><br>[[Tin|Sn]]
|----
|align=center valign=bottom width=32 style="border-style:solid; border-width:2px; border-color:#888; background:#7bf" | <font size=1>82</font><br>[[Lood|Pb]]
|}
 
 
[[ca:Grup del carboni]]
Covalentie speelt een bijzonder grote rol in de chemie van deze groep en koolstof is daar het meest extreme voorbeeld van.
[[en:Carbon group]]
[[es:Elementos del grupo 14]]
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.