Periodiek systeem/Halogenen: verschil tussen versies

Geen verandering in de grootte ,  17 jaar geleden
k
geen bewerkingssamenvatting
k (robot Erbij: is, sr)
kGeen bewerkingssamenvatting
De oxides van de halogenen (zwaarder dan fluor) zijn alle zuurvormend. Een perchloraat kan bijvoorbeeld gezien worden als een zout van perchloorzuur KClO<sub>4</sub> dat gebaseerd is op het 7+ heptaoxide Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (Een vloeistof die kookt bij 82<sup>o</sup>C en bevriest bij -91,5<sup>o</sup>C)
 
De vier stabiele halogenen vinden alle belangrijke technische en economische toepassing; een voorbeeld is de [[halogeenlamp]] (zie ook de individuele elementen). De zwaarste halogeen ([[astaat]]) komt alleen als radioaktiefradioactief isotoop voor met een halfwaardetijd van ongeveer acht uur en is daarom niet geschikt voor zulke toepassingen.
 
[[Halonen]] of HCFK's zijn [[koolwaterstof]]fen die gehalogeneerd zijn, wat wil zeggen dat er een van de halogenen aan is toegevoegd op de plaats van een waterstofatoom. Halonen zijn bijzonder stabiele stoffen, bestand tegen zeer hoge temperaturen, zodat ze veel gebruikt werden in brandblusapparaten. Chloorfluorkoolstofverbindingen of [[CFK]]'s zijn koolwaterstoffen waarvan alle waterstofatomen zijn vervangen door chloor en/of fluor. CFK's werden in de jaren na 1950 ontwikkeld en gebruikt als koelmiddel en als drijfgas voor spuitbussen. Beide typen stoffen werden uitgefaseerd omdat ze de [[ozonlaag]] bleken aan te tasten.
0

bewerkingen

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.