Periodiek systeem/Halogenen: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
k waterstof is geen alkalimetaal |
||
Regel 2:
De '''halogenen''' ([[IUPAC]] groepsnummer 17, vroeger bekend als VIIa) uit het [[periodiek systeem]] hebben als kenmerk dat hun buitenste p-schil zeven elektronen bevat. Omdat ze slechts één elektron hoeven op te nemen om de [[edelgasconfiguratie]] te bereiken, hebben ze [[oxidatiegetal]] -1, en zijn het sterke oxidatoren. Vooral de lichtste in deze groep ([[fluor]]) is uiterst [[reactief]].
Omdat [[waterstof]] na het opnemen van één elektron een volledig gevulde buitenste schil krijgt, wordt dit element soms ook als halogeen beschouwd. Maar vanwege de andere niet-halogenide eigenschappen is het officieel geen halogeen
De naam ''halogeen'' komt van het [[Grieks]]e "hals", wat "zout" betekent. En inderdaad vormen de halogenen gemakkelijk (goed in water oplosbare) zouten met metalen. Het bekendste voorbeeld hiervan is ongetwijfeld [[natriumchloride]], triviaal ook wel keukenzout genoemd. In een reactie van een halogeen met waterstof ontstaat HX, wat een [[zuur (chemie)|zuur]] is. Naar beneden gaand in de kolom is het gevormde zuur sterker.
| |||