Periodiek systeem/Geschiedenis: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 5:
In 1817 merkte {{w|Johann Dobereiner}} op dat de atoommassa van het element ''strontium'' tussen dat van ''calcium'' en ''barium'' in lag. Verder hadden deze elementen overeenkomstige eigenschappen. Twaalf jaar later was er een aantal van dit soort rijtjes bekend. Samen met de [[Periodiek systeem/Halogenen|halogenen]] ''chloor'', ''broom'' en ''jodium'' en de [[Periodiek systeem/Alkalimetalen|alkalimetalen]] ''lithium'', ''natrium'' en ''kalium'' werden deze reeksen bekend als de ''wet van de triaden''. Het element uit het midden van een triade had eigenschappen die het gemiddelde waren van de twee buitenste elementen.
Deze kijk op de elementen werd erg populair. Tussen 1829 en 1858 ontdekten enkele wetenschappers dat de onderlinge relaties niet beperkt bleven tussen de triaden. Het element ''fluor'' werd toegevoegd aan de halogenen en er werden nog meer van dit soort rijtjes gemaakt zoals ''zuurstof'', ''zwavel'', ''seleen'' en ''telluur'' én ''stikstof'', ''fosfor'', ''arseen'', ''antimoon'' en ''bismut''.
Het duurde tot 1862 voordat de triaden en de daarop volgende rijtjes aan elkaar gekoppeld werden tot het eerste periodiek systeem, namelijk de {{w|Telluric helix}}. De Franse geoloog {{w|Beguyer de Chancourtois}} rangschikte de elementen in een cilindrische vorm naast elkaar op volgorde van atoommassa. Elementen met vergelijkbare eigenschappen verschenen daardoor onder elkaar. Later bleek zijn systeem naast elementen ook ionen en verbindingen te bevatten.
Regel 61:
Tot het einde van de 20ste eeuw was het periodiek systeem ongestandaardiseerd. Wereldwijd werden niet overal dezelfde atoommassa's gebruikt en de naamgeving en nummering van de groepen was niet overal gelijk. Op het Amerikaanse continent werden romeinse cijfers (al dan niet voorzien van een "a" of "b") gebruikt voor de groepen, terwijl in Europa en veel andere delen van de wereld de nummers 1 tot en met 18 werden gebruikt. Om aan deze misstanden een einde te maken is door de IUPAC een periodiek systeem voorgesteld dat wereldwijd werd aanvaard. Omdat de massa van veel elementen regelmatig wordt aangepast (vaak gaat het om kleine wijzigingen ver achter de komma) worden er regelmatig nieuwe versies uitgegeven. Soms worden er nog nieuwe kunstmatig verkregen elementen aan toegevoegd. Erg vaak gebeurt dat echter niet omdat deze ''nieuwe elementen'' meestal zeer instabiel zijn en nauwelijks reproduceerbaar; en dat is wel een vereiste om een element aan het periodiek systeem toe te kunnen voegen.
{{wikipedia2|Geschiedenis van het periodieke systeem|de geschiedenis van het periodieke systeem}}
== Externe links ==
[http://chemie.xcivare.com Geschiedenis van periodiek systeem (Gemaakt door gebruiker Conget)]
| |||