Periodiek systeem/Geschiedenis: verschil tussen versies

De inhoudsopgave duwt op mijn monitor de tabel metde gegevens van de aardalkalimetalen net zover omlaag dat de kop van de volgende alinea heel gek midden op de pagina staat. Door deze extra tekst wordt de alinea net lang genoeg, zodat de kop voor aan de r
Geen bewerkingssamenvatting
(De inhoudsopgave duwt op mijn monitor de tabel metde gegevens van de aardalkalimetalen net zover omlaag dat de kop van de volgende alinea heel gek midden op de pagina staat. Door deze extra tekst wordt de alinea net lang genoeg, zodat de kop voor aan de r)
| || bgcolor="#8080FF" | '''Element'''
| bgcolor="#8080FF" |'''Massa'''
|-----
||| bgcolor="#C0C0C0" | ''Calcium''
| bgcolor="#C0C0C0" | 40,078 u
|----- bgcolor="#C0C0C0"
| bgcolor="#FFFF80" | ''Gemiddelde van Calcium<br> en Barium = 88,5 u''
| ''Strontium'' || 87,62 u
|-----
| || bgcolor="#C0C0C0" | ''Barium''
| bgcolor="#C0C0C0" | 137,327 u
|}
Twaalf jaar later, in 1829, was er een aantal van dit soort rijtjes bekend. Samen met de [[Periodiek systeem/Halogenen|halogenen]] ''chloor'', ''broom'' en ''jodium'' en de [[Periodiek systeem/Alkalimetalen|alkalimetalen]] ''lithium'', ''natrium'' en ''kalium'' werden het principe van deze reeksen bekend als de ''wet van de triaden''(van het Griekse τριάς, drie). Het element uit het midden van een triade had eigenschappen die het gemiddelde waren van de twee buitenste elementen. Döbereiner deelde hiertoe dertig van de toen 53 bekende elementen in in dit soort triaden. Tevens kon hij met behulp van deze theorie bijvoorbeeld de atoommassa van ''broom'' voorspellen.
 
Deze kijk op de elementen werd erg populair. Tussen 1829 en 1858 ontdekten enkele wetenschappers dat de onderlinge relaties niet beperkt bleven tot triaden. Het element ''fluor'' werd bijvoorbeeld toegevoegd aan de halogenen, en vormde zo een viertal,. en erOok werdenhet nogrijtje meervan rijtjeszuurstof "verlengd"kon zodattot vier worden uitgebreid: ''zuurstof'', ''zwavel'', ''seleen'', ''telluur''. en De rij onder stikstof kon zelfs tot een rij van vijf elementen verlengd worden: ''stikstof'', ''fosfor'', ''arseen'', ''antimoon'', ''bismut'' ontstonden.
 
=== De vorming van een Periodiek systeem ===
2.144

bewerkingen

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.