Periodiek systeem/Geschiedenis: verschil tussen versies

→‎Tabel van Mendelejev: aanvullingen overgenomen uit wikipedia: w:Dmitri Mendelejev en eigen aanvullingen en verduidelijkingen
(→‎Tabel van Mendelejev: aanvullingen overgenomen uit wikipedia: w:Dmitri Mendelejev en eigen aanvullingen en verduidelijkingen)
===Tabel van Mendelejev===
In 1869 publiceerde de Russische scheikundige {{w|Dmitri Mendelejev}} een periodieke tabel die niet alleen op atoommassa was gebaseerd, maar ook op {{w|elektronenconfiguratie|elektronenstructuur}}. Onafhankelijk van Mendelejev ontwikkelde de Duitser {{w|Lothar Meyer}} gelijktijdig een tabel die veel overeenkomst vertoonde met de tabel van Mendelejev. Maar omdat Mendelejev zijn werk eerder publiceerde gaat de eer niet naar Meyer.
 
Mendelejev ging bij het samenstellen van de tabel ervanuit dat wanneer de elementen volgens atoommassa worden gerangschikt, de overeenkomst in eigenschappen verklaard kan worden. Elementen met vergelijkbaren eigenschappen zouden dan ofwel bijna gelijke atoommassa's moeten hebben, of periodiek in atoommassa moeten toenemen (zoals bij de triaden).
 
{| border=1 class="taxobox" class="plainlinks" cellspacing=0.1 cellpadding=3 style="width:100 ; background: white; border-collapse: collapse; border: solid 1px gray; float: left; margin-right: 1em; margin-bottom: 0.5em; font-size: 95%; z-index: 2; clear: right;"
''Periodieke tabel zoals in 1869 door Mendelejev gepubliceerd.''
 
Hoewel er later nog veel wijzigingen zijn aangebracht aan de tabel, wordt Mendelejev door velen als ''vader'' van het huidige periodieke systeem gezien. Zijn tabel vertoonde ook nog veel gaten die door later ontdekte elementen werden opgevuld (bijvoorbeeld ''scandium'', ''Gallium'' en ''Germanium''). Het meest opvallende aan de tabel van Mendelejev is het volledig ontbreken van de [[Periodiek systeem/Edelgassen|edelgassen]]. Door de lage reactiviteit en het spaarzame voorkomen waren deze nog niet ontdekt. {{w|William Ramsay}} plaatste in 1898 het door hem zojuist ontdekte ''argon'' in een nieuwe groep tussen ''chloor'' en ''kalium''. Deze groep werd bekend als de "nul" groep, vanwege de nul valentie van deze elementen. Op basis van de eigenschappen van ''helium'' en argon deed Ramsey voorspellingen over het toen nog niet ontdekte ''neon''.
 
In de 20ste eeuw werden er mede dankzij de steeds beter wordende apparatuur meer eigenschappen van elementen bekend. Alle gaten in Mendelejevs tabel werden opgevuld en er werden nieuwe relaties gevonden tussen de elementen die het bestaan van de tabel rechtvaardigden (bijvoorbeeld de schaal van Pauling en ionisatiepotentiaal). Veel overgebleven vragen werden beantwoord met het model van {{w|Niels Bohr}}. De laatste grote aanpassing vond plaats na de ontdekking van ''plutonium'' in 1940 en later alle andere transurane elementen door {{w|Glenn Seaborg}}. Hij plaatste de [[Periodiek systeem/Lanthaniden en Actiniden|lanthaniden en actiniden]] in een apart blok. In 1951 kreeg Seaborg de Nobelprijs voor zijn werk.
1.321

bewerkingen

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.