Chemisch rekenen/Molariteit: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Versie 314322 van 212.238.209.253 (overleg) ongedaan gemaakt |
nog wat whitespaces Label: bewerking met nieuwe wikitekstmodus |
||
Regel 4:
Voorbeeld:<br />
In een bekerglas zit 100 ml water. Hieraan wordt 10 ml 0,3 M ammonia toegevoegd. Bereken de molariteit.<br />
<math>100\ ml + 10\ ml = 110\ ml = 0,11\ L</math><br />(dit laatste geldt alleen voor verdunde oplossingen)<br />
Het aantal mol ammoniak in 10 ml is <math>0,3\tfrac{mol}{L}\cdot 0,010\ L=0,003\ mol</math><br /><br />
De molariteit van de oplossing is dus <math>\tfrac {0,003 \ mol}{0,11\ L} = 0,027\ M </math><br />
<!-- ----------- Hieronder onderhoudsmeldingen -------------- -->
| |||