Basiskennis chemie 3/Naamgeving/Dubbelzouten: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 2:
== Dubbelzouten ==
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 =
| Kol1 = Bij de voorbeelden van de hydraten is ook het zout <chem>(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O</chem> genoemd, [[w:Ammoniumijzer(II)sulfaat|ammoniumijzer(II)sulfaathexahydraat]], ook bekend onder de naam '''Mohr's zout'''. Het zout is vernoemd naar zijn ontdekker, de Duitse chemicus [[w:Karl Friedrich Mohr|Karl Friedrich Mohr]]. Dit is niet het enige zout waarin 2 verschillende positieve ionen voorkomen. Dit soort zouten, met twee verschillende positieve ionen, worden '''dubbelzouten''' genoemd. De regels voor de naam van deze zouten is gelijk aan die voor de gewone zouten met de toevoeging:▼
=== Ammoniumijzer(II)sulfaathexahydraat (Mohr's zout) ===
▲
De positieve ionen worden alfabetisch gerangschikt.
De eigenschappen van dubbelzouten verschillen vaak sterk van die van de samenstellende zouten.
:: Voor Mohr's zout geldt bijvoorbeeld dat:
:::: * de oplosbaarheid
:::: * het dubbelzout veel beter bestand is tegen reactie met zuurstof.
| Typ2 = standaard
| Kol2 = Ammoniumsulfaat [[Bestand:Síran amonný.jpg|150px]]
IJzer(II)sulfaatheptahydraat [[bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|150px]]}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De grotere weerstand tegen oxidatie door luchtzuurstof is een van de redenen om Mohr's zout veel in het laboratorium te gebruiken. De stof is een makkelijk af te wegen, zuivere vorm van een ijzerverbinding. Bovendien, als toch reactie met zuurstof optreedt, is dit visueel makkelijk waarneembaar: er zijn dan bruine plekjes ontstaan op de verder bleek-groene kristallen.
| Kol2 = Mohr's zout [[Bestand:Ferrous amm sulfate.jpg|150px]]
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 =
=== Aluin ===
Een ander, klassiek, voorbeeld van een dubbelzout is [[w:Aluin|aluin]]. Al in de Romeinse tijd werd de stof gebruikt om verf beter te laten hechten aan textiel. Een andere bekende toepassing was (en soms nog is) die als aftershave. Het ging dan niet zo zeer om de lekkere lucht, want zouten zijn bijna altijd reukloos. Wel was de ontsmettende werking ervan de reden om de stof toe te passen.
Chemisch gezien is aluin [[w:Aluminiumkaliumsulfaatdodecahydraat|aluminiumkaliumsulfaatdodecahydraat]]: <chem>AlK(SO4)2.12H2O</chem>. Naast dit klassieke aluin worden ook andere dubbelzouten een 1-waardig en een 3-waardig positief ion van sulfaat aangeduid met aluin. Wel worden dan de positieve ionen speciaal benoemd. Een voorbeeld is: ammoniumijzeraluin: <chem>(NH4)Fe(SO4)2.12H2O</chem>.
| Kol2 = Aluin [[Bestand:Potassium alum octahedral like crystal.jpg|150px]]}}
| |||