Basiskennis chemie 3/Naamgeving/Waterstofzouten: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k T.vanschaik heeft pagina Basiskennis chemie/Naamgeving 3/Waterstofzouten hernoemd naar Basiskennis chemie 3/Naamgeving/Waterstofzouten: Aanduiding volgnummer boek op verkeerde plaats |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
{{sub}}{{
| Inhoud = Basiskennis chemie 3/Inhoud
== Waterstofzouten ==▼
| VorigePagina =
| VolgendePagina =
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Een speciale groep dubbelzouten wordt gevormd door de waterstofzouten. Dit treedt vooral op in die gevallen waarbij het negatieve ion 2- of 3-waardig is. Een van de meest kenmerkende eigenschappen van de groep zouten is dat het los in oplossing gaan van het waterstof-ion afhangt van de hoeveelheid waterstof-ionen die al in de oplossing aanwezig zijn. Omgekeerd hebben deze zouten ook invloed op die hoeveelheid. Berkende voorbeelden zijn:▼
| Anker = Waterstofzouten
| KopLevel = 1
▲| Kol1 = Een speciale groep dubbelzouten wordt gevormd door de waterstofzouten. Dit treedt vooral op in die gevallen waarbij het negatieve ion 2- of 3-waardig is. Een van de meest kenmerkende eigenschappen van de groep zouten is dat het los in oplossing gaan van het waterstof-ion afhangt van de hoeveelheid waterstof-ionen die al in de oplossing aanwezig zijn. Omgekeerd hebben deze zouten ook invloed op
| Kol2 = Waterstofzouten
}}
{{Kolommen2 (variabel)
|
| Anker = Naamgeving waterstofzouten
▲| Kol2 =
| Kop = Naamgeving
| KopLevel = 1
| Kol1 = De naam van zouten waarin ook waterstof als kation voorkomt wijkt af va de manier waarop de naam andere dubbelzouten wordt opgebouwd. Waterstof staat altijd direct voor het anion. Voorbeelden zijn:
{{{!}} class="wikitable"
! Formule !! Naam !! Triviale naam !! !! Formule !! Naam !! Triviale naam
{{!}}-
{{!}} <chem>Ca(HCO3)2</chem> {{!!}} Calciumwaterstofcorbonaat {{!!}} Calciumbicarbonaat {{!!}}
{{!}} <chem>NaHSO3</chem> {{!!}} Natriumwaterstofsulfiet {{!!}} Natriumbisulfiet
{{!}}-
{{!}} <chem>NaHCO3</chem> {{!!}} Natriumwaterstofcarbonaat {{!!}} Natriumbicarboaat {{!!}}
{{!}} <chem>KH2PO4</chem> {{!!}} Monokaliumdiwaterstoffosfaat {{!!}}
{{!}}-
{{!}} <chem>KHSO4</chem> {{!!}} Kaliumwaterstofsulfaat {{!!}} Kaliumbisulfaat {{!!}}
{{!}} <chem>K2HPO4</chem> {{!!}} Dikaliummononwaterstoffosfaat {{!!}}
{{!}}}
| Kol2 = Naamgeving
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = Ca(HCO3)2 als waterstofzout
| KopLevel = 2
| Kol1 =
: Calciumwaterstofcarbonaat is, in tegenstelling calciumcarbonaat, redelijk goed oplosbaar. Dat calciumcarbonaat slecht oplosbaar is, blijkt wel uit de verschillende vormen waarin het in de natuur voorkomt, met de krijtrotsen van [[w:Dover|Dover]] en de vele soorten [[w:Marmer|marmer]] als
▲=== Calciumwaterstofcarbonaat <chem>Ca(HCO3)2</chem> ===
: Een
▲: Calciumwaterstofcarbonaat is, in tegenstelling calciumcarbonaat, redelijk goed oplosbaar. Dat calciumcarbonaat slecht oplosbaar is, blijkt wel uit de verschillende vormen waarin het in de natuur voorkomt, met de krijtrotsen van [[w:Dover|Dover]] en de vele soorten [[w:Marmer|marmer]] als bekende voorbeelden.
▲: Een ander voorbeeld wordt gevormd door ketelsteen. Tijdens de bereiding van drinkwater wordt calciumchloride gebruikt om fosfaten uit het water te verwijderen. Om zeker te weten dat zoveel mogelijk fosfaat wordt verwijderd gebruikt het waterbedrijf een ruime hoeveelheid calciumchloride. Dat is geen echt probleem. Calcium is een van de elementen die niet mogen ontbreken in een volwaardig dieet. Ook chloride, in de vorm van een deel van keukenzout, vormt geen probleem als bestanddeel van voeding.
| Kol2 = Calciumwaterstofcarbonaat<br />The white cliffs of Dover
[[Bestand:Douvres (6).JPG|150px]]
Regel 31 ⟶ 53:
:::<math chem>\ce{Ca2+ \ + CO3^{2-} -> CaCO3(v)}</math>
| Kol2 = Ketelsteen
Ketelsteen in een pijp
[[bestand:TuberiaCalcio.jpg|150px]]
Regel 38 ⟶ 59:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = NaHCO3 als waterstofzout
| KopLevel = 2
| Kol1 =
:
▲=== Natriumwaterstofcarbonaat <chem>NaHCO3</chem> en Natriumdiwaterstoffosfaat <chem>NaH2PO4</chem> ===
▲: Deze verbinding is vooral bekend onder de Nederlandse naam [[w:Bakpoeder|bakpoeder]] of de Engelse naam '''baking soda'''. Van bakpoeder is natriumwaterstofcarbonaat de werkzame component. Daarnaast is er meestal een ander waterstofzout aanwezig. Dit zout levert de <chem>H^{+}</chem>-ionen die nodig zijn voor de reactie. Vaak wordt hiervoor natriumdiwaterstoffosfaat (<chem>NaH2PO4</chem>) gebruikt. Bakpoeder werkt in deeg voor een deel op dezelfde manier als gist: er wordt koolzuurgas (<chem>CO2</chem>) gevormd. De belletjes gas zorgen voor het rijzen en het luchtig worden van het baksel. In tegenstelling tot gist worden er naast zout geen andere stoffen gevormd. De reacties zijn:
* oplossen van <chem>NaH2PO4</chem>:
:::<chem>NaH_2PO_4 \ -> \ Na+ \ + \ H+ \ + \ HPO_4^{2-}</chem>
| |||