Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking opstellen: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Nieuwe pagina aangemaakt met '{{sub}}{{paginalink|Inhoud = Basiskennis chemie 2/Inhoud| VorigePagina = Basiskennis chemie 2/Reactievergelijkingen| VolgendePagina = Basiskennis chemie 2/Eenheden...' |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
{{sub}}{{paginalink
|Inhoud = Basiskennis chemie 2/Inhoud | VorigePagina = Basiskennis chemie 2/Reactievergelijkingen | VolgendePagina = Basiskennis chemie 2/ {{Kolommen2 (variabel)
| Header = 1
Regel 31 ⟶ 34:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Om de vergelijking wiskundig kloppend te maken nemen we voor één van de stoffen aan dat daar 1 als getal bij hoort.
Het werkt | Formule = <chem>? \ P2O5 \ + \ ? \ H2O \ -> \ 1 \ H3PO4</chem>
| Nummer = Verg. 2
Regel 54 ⟶ 58:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Als laatste moet nu gezorgd worden dat er geen delen van moleculen nodig zijn: de breuken wegwerken. De breuken raak je in vergelijking 4 kwijt door deze met twee te vermenigvuldigen. Alle coëfficiënten, de getallen voor de formules van de stoffen, worden met twee vermenigvuldigd. De "1" voor <chem>P2O5</chem> wordt niet geschreven. De uiteindelijke reactievergelijking wordt
| Formule = <chem>P2O5 \ + \ 3 \ H2O \ -> \ 2 \ H3PO4</chem>
| Nummer = Verg.
| Kol2 = Stap 5<br />
Coëfficiënt
| Anker = Reactiecoëfficiënt
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kop = Voorbeeld 2, verbranding butaan
| KopLevel = 2
| Kol1 = Als tweede voorbeeld de verbranding van butaan (butagas, <chem>C4H10</chem>). Verbranden wil altijd zeggen: reactie met zuurstof uit de lucht. Zuurstof in de lucht is altijd O<sub>2</sub>.<br />
Hier heb je een voorbeeld van een reactie met een element. Het is vaak handig dit tot het laatst te "bewaren".<br />
Zonder de coëfficiënten wordt de reactievergelijking dus:
| Formule = <chem>? \ C4H10 \ + \ ? \ O2 \ -> \ ? \ CO2 \ + \ ? \ H2O</chem>
| Nummer = Verg.
| Kol2 =
| Anker = Verbrandensreactie
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De stof met de meeste atomen in zijn molecuul is butaan, dus daar schrijf je vast een "1" bij:
| Formule = <chem>1 \ C4H10 \ + \ ? \ O2 \ -> \ ? \ CO2 \ + \ ? \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 7
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Het aantal koolstofatomen gelijk maken betekent dat er 4 moleculen koolldioxide nodig zijn:
| Formule = <chem>1 \ C4H10 \ + \ ? \ O2 \ -> \ 4 \ CO2 \ + \ ? \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 8
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Het aantal atomen waterstof gelijk maken betekent dat er 5 moleculen water (10 atomen waterstof in butaan, twee in water) nodig zijn:
| Formule = <chem>1 \ C4H10 \ + \ ? \ O2 \ -> \ 4 \ CO2 \ + \ 5 \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 9
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = In de producten van de reactie zijn 4 * 2 + 5 * 1 = 13 zuurstofatomen nodig. Zuurstof komt met 2 atomen tegelijk, dus heb je 6½ molecuul O<sub>2</sub> nodig:
| Formule = <chem>1 \ C4H10 \ + \ 6 \tfrac{1}{2} \ O2 \ -> \ 4 \ CO2 \ + \ 5 \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 10
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Als laatste even de breuk wegwerken ('''alle''' coëfficiënten met 2 vermenigvuldigen).:
| Formule = <chem>2 \ C4H10 \ + \ 13 \ O2 \ -> \ 8 \ CO2 \ + \ 10 \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 11
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kop = Voorbeeld 3, verbranding azijnzuur
| KopLevel = 2
| Kol1 = Als derde voorbeeld de verbranding azijnzuur (<chem>C2H4O2</chem>). Het lastige hier is dat zuurstof in alle reactanten en producten voorkomt. Het makkelijke is dat zuurstof ook als "los" element aanwezig is. Zuurstof bewaar je dus voor de laatste stap. Het molecuul met de meeste atomen is azijnzuur. Dat wordt dus de stof die de 1 krijgt:
| Formule = <chem>
| Nummer = Verg.
| Kol2 = Manier
| Anker =
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Koolstof gelijk maken: bij CO<sub>2</sub> komt de coëfficiënt 2.
| Formule = <chem>1 \ C2H4O2 \ + \ ? \ O2 \ -> \ 2 \ CO2 \ + \ ? \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 13
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Waterstof gelijk maken: bij water komt de coëfficiënt 2.
| Formule = <chem>1 \ C2H4O2 \ + \ ? \ O2 \ -> \ 2 \ CO2 \ + \ 2 \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 14
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Zuurstof gelijk maken. In de producten zit zuurstof in CO<sub>2</sub> en H<sub>2</sub>O. Dat wil zeggen 2 * 2 + 2 * 1 = 6 atomen zuurstof. In het azijnzuur zitten al 2 atomen zuurstof. Er hoeven nog maar 4 atomen zuurstof uit de lucht (letterlijk) te komen. Dat wil zeggen 2 moleculen zuurstof.
| Formule = <chem>1 \ C2H4O2 \ + \ 2 \ O2 \ -> \ 2 \ CO2 \ + \ 2 \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 15
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Footer = 2
| Kol1 = Er hoeft geen correctie uitgevoerd te worden voor breuken. Wel mag de 1 bij azijnzuur nog weggelaten worden.
| Formule = <chem>C2H4O2 \ + \ 2 \ O2 \ -> \ 2 \ CO2 \ + \ 2 \ H2O</chem>
| Nummer = Verg. 16
| Kol2 =
| Anker =
}}
{{paginalink
|Inhoud = Basiskennis chemie 2/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis chemie 2/Reactievergelijkingen
| VolgendePagina = Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking opstellen/Opgaven}}
| |||