Basiskennis chemie/Classificatie van stoffen/Concentratie: verschil tussen versies
Nieuwe pagina aangemaakt met '{{sub}} {{Kolommen2 (variabel) | Header = 1 | Kop = Concentratie | KopLevel = 1 | Kol1 = Een mol heeft als hoeveelheid in het laboratorium een paar nadelen: * Het i...' |
(geen verschil)
|
Versie van 29 jun 2020 06:37
Concentratie
Een mol heeft als hoeveelheid in het laboratorium een paar nadelen:
- Het is vaak een ontzettend grote hoeveelheid. Van een stof als keukenzout valt het nog mee: 58.44 gram. Maar van kristalsuiker is dat 342 gram, en van vet in boter al 890 gram. Een die twee laatste stoffen zijn nog maar kleintjes in de moleculen waar de biologie mee werkt. Je kunt veel makkelijker met millimol (mmol, één duizendste mol) of bij echte grote moleculen met micromol (μmol. één miljoenste mol) werken.
- Een tweede nadeel is het netjes afwegen van die hoeveelheden: kristalletje er bij, korreltje er weer van af.
Beide problemen kun je (letterlijk) oplossen door met een oplossing te werken. Door 58.44 gram keukenzout, dus 1.00 mol, in één liter water op te lossen, kun je het zout makkelijk in kleine delen van een mol afmeten en gebruiken. Neem je maar een halve liter van die oplossing, dan heb je ook maar een halve mol zout. Neem je maar 1 mL oplossing, dan heb je ook 1 mmol zout.
Uiteraard hoef je niet steeds een hele mol in een liter te doen, en je hoeft ook niet steeds een hele liter water te gebruiken. Je kunt ook maar 0.05 mol zout in 0.250 liter doen.Je hebt nu wel een maat nodig om aan te geven hoeveel zout er in de oplossing zit. In het laboratorium wordt hiervoor de mol.L-1 (mol/L, mol per liter) gebruikt. Je geeft steeds op hoeveel mol je nodig zou hebben om een hele liter van de oplossing te maken.
- Dat wil dus niet zeggen dat je steeds een hele liter maakt (je kunt ook minder maken), of maar één liter maakt. Net als een snelheidsmaniak een bekeuring kan krijgen voor een snelheid van 200 km/uur zonder in één uur 200 km afgelegd te hebben geldt dat ook voor concentraties.
Voorbeeld 1
Voorbeeld 2
Vaak moet je het aantal mol eerst uitrekenen:
Je lost 2.00 gram natriumhydroxyde op in 4.00 liter water. Bereken de concentratie in mol/L.