Basiskennis chemie 3/Organische chemie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 8:
* de vaste verhouding tussen de elementen in verbindingen leek niet te kloppen en verbindingen met de zelfde samenstelling aan elementen hadden vaak totaal andere eigenschappen.
* de stoffen zijn vrijwel allemaal moleculair en bij matig verhitten ontleden ze vaak al.
* de stoffen werden '''organisch''' genoemd want ze konden alleen gevonden worden in organismen en niet
Vooral het laatste punt zorgde voor een duidelijke tweedeling in het bestuderen van stoffen en hun eigenschappen.
| Kol2 = Organische chemie
Regel 16:
| Kop = Wöhler en ureum
| KopLevel = 2
| Kol1 = Pas in 1828 begonnen er barsten te komen in de vaste overtuiging dat organische verbindingen niet konden worden
Uitgaande van een duidelijk zout, [[w:Ammoniumcyanaat|ammoniumcyanaat]], kon Wöhler de typisch organische verbinding ureum maken.
Regel 23:
{{!}} ammoniumcyanaat {{!!}} {{!!}} ureum
{{!}}- align="center"
{{!}} <chem>
{{!}} <chem> -> </chem>
{{!}} <chem>(NH2)2CO</chem>
Regel 32:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Langzaam is de overtuiging gegroeid dat '''koolstofchemie''' eigenlijk een betere naam voor deze tak van de chemie, en dus koolstof-verbindingen voor de groep verbindingen beter zou zijn. Oude namen blijven echter nog lang in gebruik.
Regel 42:
| Kop = Bindingen per atoomsoort
| KopLevel = 2
| Kol1 = Bij het opstellen van de formules van organische verbindingen is het belangrijk te zorgen dat elk atoom zijn valentieschil volledig kan vullen via covalente bindingen. Het is daarom nodig te weten hoeveel van dat soort bindingen elk atoom
{{{!}} class = "wikitable vatop"
! Element !! Symbool !! Covalentie
|