Basiskennis chemie 3/Organische chemie, alkanen reacties: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
{{Sub}} onderaan aub. |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 30:
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker =
| Kol1 = Op de plaatsen van de vraagtekens moeten de verschillende coëfficiënten komen. Net als eerder al bij het [[Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking opstellen|opstellen van reactievergelijkingen]] kies je voor één van de verbindingen een 1 op de plaats van het vraagteken. De meeste atomen zitten in het butaan, dus is het het eenvoudigst om die 1 te noemen:
| Formule = <chem>1 \ C4H10 \ + \ ? \ O2 \ -> \ ? \ CO2 \ + \ ? \ H2O</chem>
| Nummer = 2
Regel 73:
| Kop = Onvolledige verbranding
| KopLevel = 3
| Kol1 = Als er niet voldoende zuurstof aanwezig is om alle alkaan om te zetten in koolstofdioxide en water treedt '''onvolledige verbranding''' op: Meestal reageert wel alle waterstof netjes tot water, maar een deel van de koolstof wordt omgezet in [[w:Koolstofmonooxide|koolmonoxide]] en of [[w:Roet|roet]], dit is vaste koolstof.
* Koolmonoxide is gevaarlijk, omdat het kleur- en reukloos is, maar wel met [[w:Hemoglobine|hemoglobine]] een reactie aangaat. Dat laatste kan dan geen zuurstof meer transporteren. Deze vorm van onvolledige verbranding is dus erg gevaarlijk.
* Roet is vaak een gewenst reactieproduct als het alkaan verbrand wordt om licht te geven. De normaal blauwe vlam, die optreedt bij volledige verbranding, wordt nu geel door de niet brandende, maar wel gloeiende roetdeeltjes. In olielampen wordt hier dankbaar gebruik van gemaakt.
Regel 88:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Header = 1
| Anker =
| Kol1 =
| Formule = [[estand:Formation_chloromethane.svg|400px]]
| Nummer = Fig. 1
| Kol2 =
}}{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Is er voldoende chloor aanwezig dan stopt de reactie niet, en kan een volgend waterstof-atoom van methaan omgewisseld worden voor een chloor-atoom:
| Formule = <chem>CH3Cl \ + \ Cl2 \ -> \ CH2Cl2 \ + \ HCl</chem>
| |||