Wikibooks:Zandbak: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
test Basiskennis chemie/Naamgeving/Hydraten
Label: Ongedaan gemaakt
Tekst vervangen door "'''Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een hydraat genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: kristalwater. In de formule van het zout wordt dit aa..."
Labels: Vervangen Ongedaan gemaakt
Regel 1:
'''Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
{{Paginalink
| Inhoud = Basiskennis chemie/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_1
| VolgendePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_2
}}
<!--
 
Er wordt in dit sjabloon gebruik gemaakt van platte html-codes, omdat de vele pipes "|" de code compleet onleesbaar maakten. Bovendien had ik de indruk dat er ook onnodig veel witregels werden geïntroduceerd
 
--->{{#if:1|<table class="testEJB" width="{{#if:||100}}%">}}<!--
--->{{#if:Hydraten<!-- start #if: Kop
--->|<tr><!--
---><td {{#if:Hydraat en kristalwater|id="Hydraat en kristalwater"}} colspan="2"><h{{#if:1|1|2}}>Hydraten</h{{#if:1|1|2}}></td><!--
---></tr><!--
--->}}<!-- Einde #if: Kop
---><tr valign={{#if:|""|"top"}}><td {{ #ifeq: 2Hydraten2 | 22 | {{#if:Hydraat en kristalwater|id="Hydraat en kristalwater"}} }}<!--
--->align={{#if:|""|"left"}} width={{#if:|"%"|"80%"}}><!--
--->{{#if:<!-- zolang niet alle regelnr calls zijn vervangen is dit de waarschuwing
--->|
<h1> regelnummer vervangen </h1>
 
&nbsp;
}}<!--
--->{{#if:Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".<!-- is er reguliere tekst in Kol1?
--->|{{#if:
|{{#switch:
| standaard= Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".
| vet='''Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".'''
| cursief=''Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".''
| vetcursief='''''Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".'''''
}}|Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".<!--
--->}}<!-- Slot switch Typ1
--->}}<!-- slot if Kol1
--->{{#if:<!--
--->|{{#if:Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".|<br>}}<!-- zorgen dat formuleregel helemaal onder de tekst van kop1 komt,
maar alleen als er Kop1 is.
Is de laatste regel erg kort, dan wordt de formuletekst zonder deze
regelopvoer links in die regel geplaatst.
---><div style="float:left; width:{{#if:||90}}%;"
>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</div><div align="right" style="float:left; width:{{#if:|{{#expr:100-}}|10}}%;"
>''''''</div><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Formule
---></td><!--
---><td width={{#if:|"{{#expr:100-}}%"|"20%"}}><!--
--->{{#if:Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat<!--
--->|<!--
---><p align={{#if:<!--
--->|<!--
--->""<!--
--->|<!--
--->"right"<!--
--->}}><!--
--->{{#if:<!--
--->| <!--
--->{{#switch:<!--
--->| standaard= Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat<!--
--->| vet=<span style="font-weight: bold;">{{{Kol12}}}</span><!--
--->| cursief=''Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat''<!--
--->| vetcursief='''''Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat'''''<!--
--->}}<!-- einde #switch:Typ2
--->|<!--
--->{{#if:Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat<!--
--->|<!--
--->'''<!--
--->Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat<!--
--->'''<!--
--->}}<!--
--->}}<!-- einde if Typ2
---></p><!--
---></td><!--
--->|<!-- ELSE IF Kol2
---><td>&nbsp;</td><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Kol2
---></tr><!--
--->{{#if:|</table>}}
<!--
 
Er wordt in dit sjabloon gebruik gemaakt van platte html-codes, omdat de vele pipes "|" de code compleet onleesbaar maakten. Bovendien had ik de indruk dat er ook onnodig veel witregels werden geïntroduceerd
 
--->{{#if:|<table class="testEJB" width="{{#if:||100}}%">}}<!--
--->{{#if:<!-- start #if: Kop
--->|<tr><!--
---><td {{#if:CuSO4 als hydraat|id="CuSO4 als hydraat"}} colspan="2"><h{{#if:||2}}></h{{#if:||2}}></td><!--
---></tr><!--
--->}}<!-- Einde #if: Kop
---><tr valign={{#if:|""|"top"}}><td {{ #ifeq: 22 | 22 | {{#if:CuSO4 als hydraat|id="CuSO4 als hydraat"}} }}<!--
--->align={{#if:|""|"left"}} width={{#if:|"%"|"80%"}}><!--
--->{{#if:<!-- zolang niet alle regelnr calls zijn vervangen is dit de waarschuwing
--->|
<h1> regelnummer vervangen </h1>
 
&nbsp;
}}<!--
--->{{#if:De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.<!-- is er reguliere tekst in Kol1?
--->|{{#if:
|{{#switch:
| standaard= De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.
| vet='''De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.'''
| cursief=''De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.''
| vetcursief='''''De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.'''''
}}|De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.<!--
--->}}<!-- Slot switch Typ1
--->}}<!-- slot if Kol1
--->{{#if:<!--
--->|{{#if:De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.|<br>}}<!-- zorgen dat formuleregel helemaal onder de tekst van kop1 komt,
maar alleen als er Kop1 is.
Is de laatste regel erg kort, dan wordt de formuletekst zonder deze
regelopvoer links in die regel geplaatst.
---><div style="float:left; width:{{#if:||90}}%;"
>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</div><div align="right" style="float:left; width:{{#if:|{{#expr:100-}}|10}}%;"
>''''''</div><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Formule
---></td><!--
---><td width={{#if:|"{{#expr:100-}}%"|"20%"}}><!--
--->{{#if:Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).<!--
--->|<!--
---><p align={{#if:<!--
--->|<!--
--->""<!--
--->|<!--
--->"right"<!--
--->}}><!--
--->{{#if:<!--
--->| <!--
--->{{#switch:<!--
--->| standaard= Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).<!--
--->| vet=<span style="font-weight: bold;">{{{Kol12}}}</span><!--
--->| cursief=''Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).''<!--
--->| vetcursief='''''Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).'''''<!--
--->}}<!-- einde #switch:Typ2
--->|<!--
--->{{#if:Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).<!--
--->|<!--
--->'''<!--
--->Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).<!--
--->'''<!--
--->}}<!--
--->}}<!-- einde if Typ2
---></p><!--
---></td><!--
--->|<!-- ELSE IF Kol2
---><td>&nbsp;</td><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Kol2
---></tr><!--
--->{{#if:|</table>}}
<!--
 
Er wordt in dit sjabloon gebruik gemaakt van platte html-codes, omdat de vele pipes "|" de code compleet onleesbaar maakten. Bovendien had ik de indruk dat er ook onnodig veel witregels werden geïntroduceerd
 
--->{{#if:|<table class="testEJB" width="{{#if:||100}}%">}}<!--
--->{{#if:<!-- start #if: Kop
--->|<tr><!--
---><td {{#if:Na2CO3 als hydraat|id="Na2CO3 als hydraat"}} colspan="2"><h{{#if:||2}}></h{{#if:||2}}></td><!--
---></tr><!--
--->}}<!-- Einde #if: Kop
---><tr valign={{#if:|""|"top"}}><td {{ #ifeq: 22 | 22 | {{#if:Na2CO3 als hydraat|id="Na2CO3 als hydraat"}} }}<!--
--->align={{#if:|""|"left"}} width={{#if:|"%"|"80%"}}><!--
--->{{#if:<!-- zolang niet alle regelnr calls zijn vervangen is dit de waarschuwing
--->|
<h1> regelnummer vervangen </h1>
 
&nbsp;
}}<!--
--->{{#if:* Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.<!-- is er reguliere tekst in Kol1?
--->|{{#if:
|{{#switch:
| standaard= * Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.
| vet='''* Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.'''
| cursief=''* Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.''
| vetcursief='''''* Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.'''''
}}|* Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.<!--
--->}}<!-- Slot switch Typ1
--->}}<!-- slot if Kol1
--->{{#if:<!--
--->|{{#if:* Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.|<br>}}<!-- zorgen dat formuleregel helemaal onder de tekst van kop1 komt,
maar alleen als er Kop1 is.
Is de laatste regel erg kort, dan wordt de formuletekst zonder deze
regelopvoer links in die regel geplaatst.
---><div style="float:left; width:{{#if:||90}}%;"
>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</div><div align="right" style="float:left; width:{{#if:|{{#expr:100-}}|10}}%;"
>''''''</div><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Formule
---></td><!--
---><td width={{#if:|"{{#expr:100-}}%"|"20%"}}><!--
--->{{#if:Natriumcarbonaat<!--
--->|<!--
---><p align={{#if:<!--
--->|<!--
--->""<!--
--->|<!--
--->"right"<!--
--->}}><!--
--->{{#if:<!--
--->| <!--
--->{{#switch:<!--
--->| standaard= Natriumcarbonaat<!--
--->| vet=<span style="font-weight: bold;">{{{Kol12}}}</span><!--
--->| cursief=''Natriumcarbonaat''<!--
--->| vetcursief='''''Natriumcarbonaat'''''<!--
--->}}<!-- einde #switch:Typ2
--->|<!--
--->{{#if:Natriumcarbonaat<!--
--->|<!--
--->'''<!--
--->Natriumcarbonaat<!--
--->'''<!--
--->}}<!--
--->}}<!-- einde if Typ2
---></p><!--
---></td><!--
--->|<!-- ELSE IF Kol2
---><td>&nbsp;</td><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Kol2
---></tr><!--
--->{{#if:|</table>}}
<!--
 
Er wordt in dit sjabloon gebruik gemaakt van platte html-codes, omdat de vele pipes "|" de code compleet onleesbaar maakten. Bovendien had ik de indruk dat er ook onnodig veel witregels werden geïntroduceerd
 
--->{{#if:|<table class="testEJB" width="{{#if:||100}}%">}}<!--
--->{{#if:IJzer(II)sulfaathydraten<!-- start #if: Kop
--->|<tr><!--
---><td {{#if:FeSO4 als hydraat|id="FeSO4 als hydraat"}} colspan="2"><h{{#if:2|2|2}}>IJzer(II)sulfaathydraten</h{{#if:2|2|2}}></td><!--
---></tr><!--
--->}}<!-- Einde #if: Kop
---><tr valign={{#if:|""|"top"}}><td {{ #ifeq: 2IJzer(II)sulfaathydraten2 | 22 | {{#if:FeSO4 als hydraat|id="FeSO4 als hydraat"}} }}<!--
--->align={{#if:|""|"left"}} width={{#if:|"%"|"80%"}}><!--
--->{{#if:<!-- zolang niet alle regelnr calls zijn vervangen is dit de waarschuwing
--->|
<h1> regelnummer vervangen </h1>
 
&nbsp;
}}<!--
--->{{#if:De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}<!-- is er reguliere tekst in Kol1?
--->|{{#if:
|{{#switch:
| standaard= De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}
| vet='''De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}'''
| cursief=''De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}''
| vetcursief='''''De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}'''''
}}|De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}<!--
--->}}<!-- Slot switch Typ1
--->}}<!-- slot if Kol1
--->{{#if:<!--
--->|{{#if:De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}|<br>}}<!-- zorgen dat formuleregel helemaal onder de tekst van kop1 komt,
maar alleen als er Kop1 is.
Is de laatste regel erg kort, dan wordt de formuletekst zonder deze
regelopvoer links in die regel geplaatst.
---><div style="float:left; width:{{#if:||90}}%;"
>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</div><div align="right" style="float:left; width:{{#if:|{{#expr:100-}}|10}}%;"
>''''''</div><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Formule
---></td><!--
---><td width={{#if:|"{{#expr:100-}}%"|"20%"}}><!--
--->{{#if:IJzer(II)sulfaat<!--
--->|<!--
---><p align={{#if:<!--
--->|<!--
--->""<!--
--->|<!--
--->"right"<!--
--->}}><!--
--->{{#if:<!--
--->| <!--
--->{{#switch:<!--
--->| standaard= IJzer(II)sulfaat<!--
--->| vet=<span style="font-weight: bold;">{{{Kol12}}}</span><!--
--->| cursief=''IJzer(II)sulfaat''<!--
--->| vetcursief='''''IJzer(II)sulfaat'''''<!--
--->}}<!-- einde #switch:Typ2
--->|<!--
--->{{#if:IJzer(II)sulfaat<!--
--->|<!--
--->'''<!--
--->IJzer(II)sulfaat<!--
--->'''<!--
--->}}<!--
--->}}<!-- einde if Typ2
---></p><!--
---></td><!--
--->|<!-- ELSE IF Kol2
---><td>&nbsp;</td><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Kol2
---></tr><!--
--->{{#if:|</table>}}
<!--
 
Er wordt in dit sjabloon gebruik gemaakt van platte html-codes, omdat de vele pipes "|" de code compleet onleesbaar maakten. Bovendien had ik de indruk dat er ook onnodig veel witregels werden geïntroduceerd
 
--->{{#if:|<table class="testEJB" width="{{#if:||100}}%">}}<!--
--->{{#if:<!-- start #if: Kop
--->|<tr><!--
---><td {{#if:|id=""}} colspan="2"><h{{#if:||2}}></h{{#if:||2}}></td><!--
---></tr><!--
--->}}<!-- Einde #if: Kop
---><tr valign={{#if:|""|"top"}}><td {{ #ifeq: 22 | 22 | {{#if:|id=""}} }}<!--
--->align={{#if:|""|"left"}} width={{#if:|"%"|"80%"}}><!--
--->{{#if:<!-- zolang niet alle regelnr calls zijn vervangen is dit de waarschuwing
--->|
<h1> regelnummer vervangen </h1>
 
&nbsp;
}}<!--
--->{{#if:De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.<!-- is er reguliere tekst in Kol1?
--->|{{#if:
|{{#switch:
| standaard= De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.
| vet='''De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.'''
| cursief=''De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.''
| vetcursief='''''De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.'''''
}}|De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.<!--
--->}}<!-- Slot switch Typ1
--->}}<!-- slot if Kol1
--->{{#if:<!--
--->|{{#if:De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.|<br>}}<!-- zorgen dat formuleregel helemaal onder de tekst van kop1 komt,
maar alleen als er Kop1 is.
Is de laatste regel erg kort, dan wordt de formuletekst zonder deze
regelopvoer links in die regel geplaatst.
---><div style="float:left; width:{{#if:||90}}%;"
>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</div><div align="right" style="float:left; width:{{#if:|{{#expr:100-}}|10}}%;"
>''''''</div><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Formule
---></td><!--
---><td width={{#if:|"{{#expr:100-}}%"|"20%"}}><!--
--->{{#if:IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat<!--
--->|<!--
---><p align={{#if:<!--
--->|<!--
--->""<!--
--->|<!--
--->"right"<!--
--->}}><!--
--->{{#if:<!--
--->| <!--
--->{{#switch:<!--
--->| standaard= IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat<!--
--->| vet=<span style="font-weight: bold;">{{{Kol12}}}</span><!--
--->| cursief=''IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat''<!--
--->| vetcursief='''''IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat'''''<!--
--->}}<!-- einde #switch:Typ2
--->|<!--
--->{{#if:IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat<!--
--->|<!--
--->'''<!--
--->IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat<!--
--->'''<!--
--->}}<!--
--->}}<!-- einde if Typ2
---></p><!--
---></td><!--
--->|<!-- ELSE IF Kol2
---><td>&nbsp;</td><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Kol2
---></tr><!--
--->{{#if:|</table>}}
<!--
 
Er wordt in dit sjabloon gebruik gemaakt van platte html-codes, omdat de vele pipes "|" de code compleet onleesbaar maakten. Bovendien had ik de indruk dat er ook onnodig veel witregels werden geïntroduceerd
 
--->{{#if:|<table class="testEJB" width="{{#if:||100}}%">}}<!--
--->{{#if:Griekse telwoorden<!-- start #if: Kop
--->|<tr><!--
---><td {{#if:Griekse telwoorden een tot twaalf|id="Griekse telwoorden een tot twaalf"}} colspan="2"><h{{#if:2|2|2}}>Griekse telwoorden</h{{#if:2|2|2}}></td><!--
---></tr><!--
--->}}<!-- Einde #if: Kop
---><tr valign={{#if:|""|"top"}}><td {{ #ifeq: 2Griekse telwoorden2 | 22 | {{#if:Griekse telwoorden een tot twaalf|id="Griekse telwoorden een tot twaalf"}} }}<!--
--->align={{#if:|""|"left"}} width={{#if:|"%"|"80%"}}><!--
--->{{#if:<!-- zolang niet alle regelnr calls zijn vervangen is dit de waarschuwing
--->|
<h1> regelnummer vervangen </h1>
 
&nbsp;
}}<!--
--->{{#if:In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}<!-- is er reguliere tekst in Kol1?
--->|{{#if:
|{{#switch:
| standaard= In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}
| vet='''In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}'''
| cursief=''In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}''
| vetcursief='''''In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}'''''
}}|In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}<!--
--->}}<!-- Slot switch Typ1
--->}}<!-- slot if Kol1
--->{{#if:<!--
--->|{{#if:In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}|<br>}}<!-- zorgen dat formuleregel helemaal onder de tekst van kop1 komt,
maar alleen als er Kop1 is.
Is de laatste regel erg kort, dan wordt de formuletekst zonder deze
regelopvoer links in die regel geplaatst.
---><div style="float:left; width:{{#if:||90}}%;"
>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</div><div align="right" style="float:left; width:{{#if:|{{#expr:100-}}|10}}%;"
>''''''</div><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Formule
---></td><!--
---><td width={{#if:|"{{#expr:100-}}%"|"20%"}}><!--
--->{{#if:<!--
--->|<!--
---><p align={{#if:<!--
--->|<!--
--->""<!--
--->|<!--
--->"right"<!--
--->}}><!--
--->{{#if:<!--
--->| <!--
--->{{#switch:<!--
--->| standaard= <!--
--->| vet=<span style="font-weight: bold;">{{{Kol12}}}</span><!--
--->| cursief=''''<!--
--->| vetcursief=''''''''''<!--
--->}}<!-- einde #switch:Typ2
--->|<!--
--->{{#if:<!--
--->|<!--
--->'''<!--
---><!--
--->'''<!--
--->}}<!--
--->}}<!-- einde if Typ2
---></p><!--
---></td><!--
--->|<!-- ELSE IF Kol2
---><td>&nbsp;</td><!--
--->}}<!-- ENDIF IF Kol2
---></tr><!--
--->{{#if:2|</table>}}
 
{{Paginalink
| Inhoud = Basiskennis chemie/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_1
| VolgendePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_2
}}
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.