Basiskennis chemie 3/Organische chemie, alkanen reacties: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
null-edit tbv. cat "Pages that use a deprecated format of the chem tags" |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
{{Paginalink
| Inhoud = Basiskennis chemie 3/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis chemie 4/Organische chemie/Vertakte Alkanen Namen
| VolgendePagina = Basiskennis chemie 4/Organische chemie/Alkanen Opgaven
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Header = 1
Regel 88 ⟶ 93:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker =
| Kol1 =
Regel 107 ⟶ 111:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
|
| Kol1 = Ook met ethaan stopt de reactie, als er voldoende chloor aanwezig is, pas als alle waterstof-atomen van ethaan vervangen zijn door chloor. Er zijn dan ook 6 moleculen HCl ontstaan. De binding tussen de twee koolstofatomen is blijven bestaan.
| Formule = <chem>H3C-CH3 \ + \ 6 \ Cl2 \ -> \ Cl3C-CCl3\ + \ 6 \ HCl</chem>
| Nummer = 10
| Kol2 = <chem>C2Cl6</chem>
}}
{{Paginalink
| Inhoud = Basiskennis chemie 3/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis chemie 4/Organische chemie/Vertakte Alkanen Namen
| VolgendePagina = Basiskennis chemie 4/Organische chemie/Alkanen Opgaven
}}
{{Sub}}
| |||