Wikibooks

Basiskennis chemie 4/Voorbeelden van een terugtitratie: verschil tussen versies

Interactief door geschiedenis bladeren
← Vorige wijzigingVolgende wijziging →
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
VisueelWikitekst
Geen bewerkingssamenvatting
Lintfouten: Verouderde HTML-elementen
Regel 18:
| Anker = Voorschrift calciumcarbonaat terugtitratie
| Kol1 = [[w:Kalk|Kalk]] is een bekende stof in de bouw. Kalk is voornamelijk [[w:Calciumcarbonaat|calciumcarbonaat]]. Hoewel het niet de bedoeling is, kunnen door de manier waarop kalk geproduceerd wordt, ook andere stoffen in de "kalk" zitten. Een gehaltebepaling geeft aan hoeveel kalk er echt aanwezig is. De bepaling zou uitgevoerd kunnen worden volgens onderstaand voorschrift:
: Weeg ongeveer 125 mg monster af. Breng het monster kwantitatief over in een erlenmeyer. Voeg met een pipet {{nowrapNowrap|1= 50 mL}} salpeterzuur van een bekende concentratie toe en ongeveer {{nowrapNowrap|1=50 mL}} water. Doe een [[w:Roervlo|roermagneet]] in de erlenmeyer. Zet een trechter in de hals van de erlenmeyer en breng de oplossing op een magneetroerder met verwarming al roerend aan de kook. Laat de oplossing {{nowrapNowrap|1=10 minuten}} zachtjes doorkoken. Spoel na het afkoelen van de erlenmeyer de trechter van buiten en van binnen met een beetje water schoon en zorg dat het waswater ook in de erlenmeyer komt. Voeg 3 druppels fenolftaleïne-oplossing toe en titreer met natriumhydroxide tot de roze kleur {{nowrapNowrap|1=30 sec}} zichtbaar blijft.
| Kol2 = CaCO<sub>3</sub> met NaOH via HNO<sub>3</sub>
| Typ2 = vet
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De actuele inweeg is {{nowrapNowrap|1=126,3 mg}} en de concentratie salpeterzuur is {{nowrapNowrap|1=0,1042 mol.L<sup>-1</sup>}}. De concentratie natronloog is {{nowrapNowrap|1=0,0972 mol.L<sup>-1</sup>}},van die oplossing is {{nowrapNowrap|1=28,27 mL}} nodig.
| Formule = [[bestand:Back titration of CaCO3 with NaOH via HNO3.svg|400px]]
| Nummer =
Regel 39:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De berekening die bij deze bepaling hoort wordt hieronder volgens de [[Basiskennis chemie/Systematische Probleem Aanpak/Systematische Probleem Aanpak|SPA-methode]] opgezet:<br/>
Het gehalte calciumcarbonaat is te berekenen via:
| Formule = <math>\mathrm{Gehalte_{CaCO_3} \ = \ 100 \ * \ \frac{massa_{CaCO_3}}{massa_{monster}} }</math>
Regel 52:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Het is niet netjes om in bovenstaande reactievergelijking de opgeloste stoffen als neutrale stoffen te noteren, maar dan is tenminste wel duidelijk welk ion waar vandaan gekomen is.<br />
Overgaan naar het aantal mol gaat met behulp van de molaire massa:
| Formule = <math>\mathrm{massa_{CaCO_3} \ = n_{CaCO_3} * M_{CaCO_3}}</math>
Regel 74:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Vergelijking 4 is een optelling, waarbij voor beide termen een oplossing gezocht moet worden. Er ontstaan nu twee takken in de SPA-uitwerking.<br />
Voor de eerste tak, of term in de optelling, het totale aantal mol salpeterzuur dat is toegevoegd geldt:
| Formule = <math>\mathrm{n_{HNO_3 \ totaal \ toegevoegd} \ = \ v_{HNO_3} * c_{HNO_3}}</math>
Regel 81:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De twee factoren die je nodig hebt om het aantal mol salpeterzuur uit te rekenen zijn beide bekend, dus kun je langs deze tak stoppen met SPA en verder gaan met de andere tak.<br />
De tweede term wordt bepaald via het aantal mol NaOH dat nodig is om het overschot salpeterzuur te neutraliseren. Hier stap je weer over naar een andere stof, dus heb je een reactievergelijking nodig. Je werkt al in mol, dus daar hoef je niets aan te doen. De reactievergelijking hier is:
| Formule = <chem>HNO3 \ + \ NaOH \ -> \ H2O \ + \ NaNO3</chem>
Regel 104:
| Formule = <math>\mathrm{n_{NaOH} \ = \ v_{NaOH} \ * \ c_{NaOH} \ = \ 0,02807 \ * \ 0,0972 \ = \ 0,02807 \ mol}</math>
| Nummer = verg. 7
| Kol2 = Invullen van de<br /> vergelijkingen
| Typ2 = vet
}}
Regel 164:
| VolgendePagina = Basiskennis chemie 4/Opgaven bij terugtitratie
}}
{{subSub}}
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.