Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking opstellen: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
null-edit tbv. cat "Pages that use a deprecated format of the chem tags" |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 25:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = Fosforzuur
| Kop = Voorbeeld 1, synthese fosforzuur
| KopLevel = 2
Regel 31 ⟶ 32:
| Nummer = Verg. 1
| Kol2 = Manier
}}
{{Kolommen2 (variabel)
Regel 53:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Stap 3 kun je ook met zuurstof maken. Maar zuurstof komt in drie stoffen voor, dat maakt het lastiger. Het resultaat is hetzelfde: Na reactie zijn er vier zuurstof-atomen. Voor de reactie is er ½ * 5 = 2½ zuurstofatoom aanwezig in het difosforpentoxide. Er moet dus nog (4 - 2½) = 1½ uit het water komen. Er zit maar één zuurstof-atoom in water, dus daar heb je anderhalf molecuul van nodig, en dat heb je in de vorige stap net gevonden.<br>
Strikt genomen is de stap met zuurstof dus niet nodig. Maar het is wel een simpele controle. Als deze stap ook klopt, is de reactievergelijking nu '''wiskundig''' goed. '''Chemisch''' moet er nog wat aan gedaan worden.
| Kol2 = Stap 4<br>Controle
}}
Regel 66:
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = Verbranden butaan
| Kop = Voorbeeld 2, verbranding butaan
| KopLevel = 2
| Kol1 = Als tweede voorbeeld de verbranding van butaan (butagas, <chem>C4H10</chem>). Verbranden wil altijd zeggen: reactie met zuurstof uit de lucht, koolstof wordt daarbij omgezet in koolldioxide (<chem>CO2</chem>) en waterstof in water, <chem>H2O</chem>. Zuurstof in de lucht is altijd O<sub>2</sub>.<br>
Hier heb je een voorbeeld van een reactie met een element. Het is vaak handig dit tot het laatst te "bewaren".<br>
Zonder de coëfficiënten wordt de reactievergelijking dus:
Regel 74 ⟶ 75:
| Nummer = Verg. 6
| Kol2 = Verbranden
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| |||