Versie van 9 dec 2006 09:18 bewerken Pjetter (overleg \| bijdragen) 10.553 bewerkingen De volgorde is volgens de TSO Chemie 2e graad in België. Zie http://pedago.rago.be/pbddoc/lrplso/0203/2002-069.pdf ← Vorige wijziging		Versie van 9 dec 2006 21:35 bewerken ongedaan maken Rob Hooft (overleg \| bijdragen) 5 bewerkingen Gedetailleerde beschrijving van stoffen in verbranding weg. Meer algemene inleiding. Taal aangepast aan middelbare scholieren.... Volgende wijziging →
Regel 1: ~~Alle~~Alles opom ~~aarde~~ons ~~voorkomende~~heen ~~stoffen bestaan~~bestaat uit atomen ~~of moleculen of een mengsel daarvan~~. Atomen zijn erg klein en voortdurend in beweging. Atomen kunnen ~~in veel stoffen~~ aan elkaar vast zitten in kleine of grotere groepen die ''moleculen'' genoemd worden. ~~Er zijn echter ook materialen waarin men een dergelijke moleculaire structuur niet kan herkennen.~~ Scheikunde (ook chemie genoemd) het vak dat probeert te beschrijven en begrijpen hoe atomen zich in moleculen rangschikken. Scheikunde zit daarmee een beetje tussen verschillende stukken van de natuurkunde in: de ''kleine natuurkunde'' probeert atomen en hun opbouw te begrijpen, en de ''grote natuurkunde'' houdt zich bezig met het gedrag van stoffen en voorwerpen om ons heen. Scheikunde of chemie is een natuurwetenschap die zich richt op de studie van samenstelling en bouw van stoffen, de chemische veranderingen die plaatsvinden onder bepaalde omstandigheden, en de wetmatigheden die daaruit te halen zijn. Chemie is sterk verwant met de natuurkunde. Scheikunde is overal, overal om ons heen gebeuren dingen waarbij de rangschikking van atomen wordt veranderd. Een veel voorkomend type chemische reactie die men overal aantreft is verbranding. Vebranding van stoffen in een kachel geven ons hitte. Verbranding van benzine in een motor geeft ons beweging. Verbranding wordt in een centrale gebruikt om elektriciteit op te wekken. Dieren gebruiken verbranding om de energie die daarbij vrijkomt nuttig te gebruiken. Bij verbranding worden ingewikkelde moleculen kapotgemaakt met zuurstof en omgezet in veel eenvoudigere moleculen. Scheikunde is overal. De belangrijkste chemische reactie die men overal aantreft is verbranding. De mens past een gecontroleerde verbranding van stoffen toe om de energie die daarbij vrijkomt nuttig te gebruiken. Als voorbeeld van verbranding nemen we koken met gas. Verbranding is de verbinding van een stof, de vrandstof, met zuurstof. Voor verbranding heb je dus een een brandbare stof nodig en zuurstof. De gaspit is zo opgebouwd dat het gas dat uit de leiding komt, op een gunstige manier wordt gemengd met de lucht. Steken we het gas aan, dan verhogen we de temperatuur momentaan zoveel dat de verbranding begint. In lucht bevindt zich zuurstof, dat samen met het gas wordt omgezet in koolstofdioxide en waterdamp. Bij deze reactie komt warmte vrij, die gebruikt wordt voor het koken. Het omgekeerde van verbranding is de opbouw van ingewikkelde moleculen uit eenvoudigere. Zulke processen maken het mogelijk dat planten groeien met als belangrijkste bronnen water, lucht, en zonlicht. Een andere chemische reactie, die meestal niet als zodanig wordt erkend, is het groeien van planten en bomen. Hierbij wordt materie gevormd, onder andere uit de koolstofdioxide in de lucht. Voor deze reactie is energie nodig (in tegenstelling tot het vorige voorbeeld, waarin energie vrijkomt) en die energie haalt de plant uit het zonlicht. Koolstofdioxide en water dat door de plant uit de grond wordt gehaald met behulp van de wortels, wordt met de energie uit het zonlicht omgezet in cellulosesoorten en lignine; als bijproduct komt zuurstof vrij. Scheikunde bestaat al zolang de aarde bestaat. Alle stoffen worden met scheikundige processen gevormd: van stenen tot hout, en van glas tot zout. Sinds de mens bestaat hebben we aan scheikunde gedaan. Pas sinds een paar honderd jaar zijn mensen gaan begrijpen wat er eigenlijk gebeurt in een scheikundige reactie. Dit begrijpen heeft een revolutie mogelijk gemaakt in de wereld, omdat nu zonder eindeloos te hoeven proberen steeds nieuwe stoffen kunnen worden gemaakt met steeds nieuwe eigenschappen. ~~Overal zie je stoffen om je heen, die zonder chemie nooit zouden kunnen zijn ontstaan. Chemie is overal.~~ Hier de verdeling van de hoofdstukken nav TSO - 2e graad leerplan

Chemie Centraal: verschil tussen versies