Chemie Centraal/Verbranden: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k + {{GFDL-oud}}
Geen bewerkingssamenvatting
Regel 1:
== Definitie ==
==Reactievergelijkingen==
Verbranden in de scheikunde is altijd een reactie van een stof met de zuurstof uit de lucht. Bovendien verloopt de reactie snel en treden er vuurverschijnselen op. Bij de reactie komt naast de reactieproducten ook warmte (en licht = vuur) vrij.
 
== Voorbeelden ==
Het aantal atomen van elk element in de beginstoffen, moet hetzelfde zijn als het aantal atomen van de reactieproducten. Je kunt met getallen voor de molecuulformules de reactievergelijking kloppend maken.
De bekendste voorbeelden van verbranding zijn die van hout en verschillende gassoorten in kachels en fornuizen. Verbranden is daarmee waarschijnlijk een van de oudste chemische reacties die door mensen gebruikt worden. De verbranding die hier bedoeld wordt heeft altijd betrekking op stoffen die (kortgelden: hout, of heel lang geleden: aardolieproducten) uit levende organismen ontstaan zijn.
 
Daarnaast zijn er ook aan aantal verbrandingsverschijnselen bekend die met zwavel (zwavelstokjes!), fosfor of metalen samenhangen. Vooral de verbranding van de metalen natrium, magnesium en soms ook ijzer (staalwol) zijn bij veel middelbare scholieren bekend door de vaak uitgevoerde - '''demonstratie''' - proeven.
In een reactievergelijking wordt de reactie door een pijl aangegeven, die het verloop van de reactie aangeeft.
 
== Reactieschema ==
:1S + 1O<sub>2</sub>→1SO<sub>2</sub>
<!-- Hier al met reactievergelijkingen aankomen lijkt me wat voorbnarig. Op dit punt is het noemen van de verschillende uitgangsstoffen en producten voldoende. De reactievergelijkingen die bij verbranding en dergelijke horen komen dan als 'dagelijke voorbeelden' bij de bespreking van reactievergelijkingen aan de orde.-->
 
In een reactievergelijking wordt de reactie door een pijl aangegeven, die het verloop van de reactie aangeeft.
In dit voorbeeld zijn het aantal zuurstofatomen en zwavelatomen hetzelfde. De coëfficiënten zijn 1. Als de coëfficiënt 1 is, schrijf je die niet voor de molecuulformule.
:hout + zuurstof → koolzuurgas + water
 
De reactievergelijking tussen zwavel en zuurstof schrijf je daarom zo:
 
:aardgas + zuurstof → koolzuurgas + water + warmte
:S + O<sub>2</sub>→SO<sub>2</sub>
 
:zwavel + zuurstof → zwaveloxide + warmte
Een reactievergelijking kan pas opgesteld worden als je weet uit hoeveel atomen het eindproduct bestaat. In het bovenstaande geval moet je dus eerst weten uit hoeveel zwavelatomen en hoeveel zuurstofatomen zwaveldioxide bestaat. Op die manier kun je de reactievergelijking kloppend maken.
 
:natrium + zuurstof → natriumoxide + warmte
 
[[Categorie:Scheikunde]]
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.