Basiskennis chemie/Classificatie van stoffen/Atomen
Vereenvoudigd Atoommodel | |
Sinds de Griekse oudheid (Democritus) bestaat het idee dat alle stoffen zijn opgebouwd uit een beperkt aantal verschillende bouwstenen die permanent en onveranderbaar van aard zijn. Deze bouwstenen heten atomen. Het inzicht in het atoom is in de loop van de geschiedenis geëvolueerd en we weten nu dat een atoom zelf ook weer uit bouwstenen bestaat die een rol spelen in de chemie. | Geschiedenis |
We beschrijven hier het vereenvoudigd atoommodel gebaseerd op het atoommodel van Ernest Rutherford. | Rutherford |
Kern en elektronen | |
Een atoom bestaat uit een kern met daaromheen draaiend in een wolk de elektronen. De kern bindt de elektronen door middel van elektrische krachten: Positief en negatief trekken elkaar aan. De kern heeft een een positieve lading, de elektronen zijn negatief geladen. De elektronen hebben allemaal dezelfde negatieve lading. Omdat het atoom als geheel elektrisch neutraal is, heeft de kern een lading die een heel aantal keren de elektronlading is ,maar dan positief. | Kern |
Omdat bij het werken met atomen, kernen en elektronen de eenheid van lading steeds de elektronlading is, wordt dit niet steeds erbij vermeld. Formeel zou men moeten zeggen: "de lading van de kern van een koolstofatoom is zes keer de lading van een elektron, maar dan wel positief". In de scheikunde wordt meestal gezegd: "de koolstofkern heeft een lading van zes plus". Voor elektronen geldt overeenkomstig: "Elektronen hebben een lading van één min." | Chemisch kort door de bocht |
Elektronenschillen | |
Over de elektronen wordt vaak gesproken als elektronenwolk, maar ze bewegen wel op een gestructureerde manier. Elektronen volgen banen op bepaalde afstanden van de atoomkern. De elektronen die op gelijke afstand van de kern bewegen worden een elektronenschil genoemd. Het aantal elektronen in vooral de buitenste schil, de valentieschil, is belangrijk voor het chemische gedrag van atomen. Het aantal elektronen in de de buitenste schil bepaald het chemische gedrag van atomen, elementen. | Elektronschillen |
De schillen hebben alfabetische namen gekregen, beginnend bij de letter "K" (zie onderstaande tabel). De eerste schil, vlak in de buurt van de kern heeft ruimte voor twee elektronen. In de tweede schil, iets verder van de kern, kunnen nog eens acht elektronen een plaats vinden. Nog weer verder weg, de derde schil, is ruimte voor 18 elektronen. De volgende kan 32 elektronen bevatten. | |
De schillen waar meer dan 8 elektronen in kunnen worden niet direct helemaal gevuld. Na het groepje van 6 elektronen komen eerst 2 elektronen in de volgende schil, waarna 10 elektronen in de nog niet helemaal volle schil volgen. Zie verder in het hoofdstuk over het periodiek systeem. |
SchilNr | Naam | Maximaal aantal e_ | Eerst | Dan | Daarna | Nog later |
---|---|---|---|---|---|---|
1 | K | 2 | 2 | |||
2 | L | 8 | 2 | 6[1] | ||
3 | M | 18 | 2 | 6 | 10 | |
4 | N | 32 | 2 | 6 | 10 | 14 |
5 | O | 50 | 2 | 6 | 10 | 14[2] |
6 | P | 72 | 2 | 6 | [2] | |
7 | Q | 98 | 2 | [2] |
Toepassen op verschillende atomen | |
| 1ste-schil |
| 2e-schil |
| 3e-schil |
| 4e-schil |
- ↑ In de bespreking van de verschillende atomen op deze pagina merk je weinig van deze tweedeling. In een aantal reacties wordt het toch duidelijk dat die er wel is.<Zie Samengestelde ionen)
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Er zijn geen elementen bekend die de verdere ruimte in deze schil gebruiken voor hun elektronen, er is ruimte voor het aantal dat erboven in de kolom staat..