Basiskennis chemie/Classificatie van stoffen/Kernfysica
Vorige pagina | Inhoudsopgave | Dit is de laatste pagina |
Atomaire Massa
Een atoom is materie en heeft een massa. De SI eenheid van massa is de kg. De massa van een proton en neutron zijn nagenoeg gelijk en dat van een elektron verwaarloosbaar klein.
Deeltje | Massa (kg) |
---|---|
Proton | |
Neutron | |
Elektron |
Atomaire Massa-eenheid
Om gemakkelijker met deze heel kleine getallen te werken is de geünificeerde atomaire massa-eenheid, symbool u, ingevoerd.
{{Definitie|De atomaire massa-eenheid, symbool u, is 1/12e van de massa van één koolstof-12 atoom, 1.660540 x 10-27kg }}
Deze atomaire massa-eenheid is de massa van de kern, de elektronen en de zogenaamde bindingsenergie.
Bindingsenergie
De bindingsenergie in een 12C atoom kunnen we berekenen via de beroemde formule van Einstein die een relatie bepaalt tussen energie en massa:
Met
- E = energie (in J)
- m = massa (in kg)
- c = lichtsnelheid 299.792.458 m/s
We berekenen de energie van 1u met deze formule: Voor dergelijke kleine energiehoeveelheden wordt in de natuurkunde de eenheid Elektronvolt met symbool eV gehanteerd met de volgende verhouding tot de joule: 1eV = 1.60217653x10-19J. Je krijgt:
en vindt dus de volgende relatie:
Je kunt nu de bindingsenergie berekenen in een 12C atoomkern:
Atoommassa
De massa van een atoom wordt bepaald als het gewogen gemiddelde van de atomaire massa van de verschillende natuurlijk voorkomende isotopen. Gewogen gemiddelde wil zeggen dat de massa van een isotoop meetelt voor het percentage dat voorkomt in het natuurlijk voorkomen van de atoomsoort. In tabellen met de massa van de atomen treft men deze waarde aan. Bijvoorbeeld voor koolstof zijn er twee natuurlijke voorkomende isotopen, en , met atomaire massa respectievelijk 12.000000u en 13.003355u en natuurlijk voorkomende percentages van 98,9 en 1,1. De gemiddelde atomaire massa is dan:
Vorige pagina | Inhoudsopgave | Dit is de laatste pagina |