Basiskennis chemie 3/Oxides algemeen Opgaven 1



Theorie bewerken

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Synthese van Oxides uit de elementen, formule

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?
1.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
2.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 
Halfreactie Factor    
  4    
  1  +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
3.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 
Halfreactie Factor    
  2    
  1  +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
4.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in   dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De twee fosfor-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, dat betekent 3 plus per fosfor-ion.

Halfreactie Factor    
  4    
  3  +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
5.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in   dus 2 maal 2 = 4 negatieve ladingen. Het lood-ion moet dus 4 plus zijn.

Halfreactie Factor    
  1    
  1  +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
6.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in   dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.

Halfreactie Factor    
  2    
  1  +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
7.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in   dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De kobalt-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, 3 plus per kobalt-ion.

Halfreactie Factor    
  4    
  3   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
8.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van  
 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in   dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.

Halfreactie Factor    
  3    
  3   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  

Synthese van Oxides uit de elementen, naam

Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van onderstaande oxides uit hun elementen?
9.
Kaliumoxide
 
Halfreactie Factor    
  4    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
10.
Magnesiumoxide
 
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
11.
Tin(II)oxide
 
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
12.
Chroom(III)oxide
 
Halfreactie Factor    
  4    
  3   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
13.
Koper(I)oxide
 
Halfreactie Factor    
  4    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
14.
Zwaveltrioxide
 

Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in   dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. Het zwavel-ion moet dus 6 plus zijn.

Halfreactie Factor    
  2    
  3   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
15.
Chroom(VI)oxide
 
Halfreactie Factor    
  2    
  3   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
16.
Difosforpentoxide
 
Halfreactie Factor    
  4    
  5   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  

Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

Oxidesynthese
17.
Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper
Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.
Met Cu+ :   Koper(I)oxide
Met Cu2+ :   Koper(II)oxide
Vorming koper(I)oxide
Halfreactie Factor    
  4    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
Vorming koper(II)oxide
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
18.
Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzer
IJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.
Met Fe2+:   Koper(I)oxide
Met Fe3+:   Koper(II)oxide
Vorming ijzer(II)oxide
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
Vorming ijzer(III)oxide
Halfreactie Factor    
  4    
  3   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
19.
Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Lood
lood kan de valenties +2 en +4 hebben.
Met Pb2+:   lood(II)oxide
Met Pb4+:   lood(IV)oxide
Vorming lood(II)oxide
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
Vorming lood(IV)oxide
Halfreactie Factor    
  1    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
20.
Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Kwik
Kwik kan de valenties +1 en +2 hebben.
Met Hg+:   Kwik(I)oxide
Met Hg2+:   Kwik(II)oxide
Vorming kwik(I)oxide
Halfreactie Factor    
  4    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  
Vorming kwik(II)oxide
Halfreactie Factor    
  2    
  1   +
Optellen  
Gelijk links en rechts kan weg  
Verbinding maken  


Oxides uit elementen

21.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van aluminiumoxide uit de elementen?
 
22.
Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van het hoogste tinoxide uit de elementen?
 
23.
Van mangaan zijn naast het   nog twee oxides bekend met de formules   en  . Geef de reactievergelijkingen vanuit de elementen voor alle oxides
  Mangaan(II)oxide

  Mangaan(IV)oxide

  Mangaan(VII))oxide
24.
Van titaan zijn drie oxides bekend:  ,   en  . Geef de reactievergelijking voor de vorming van deze oxides uit de elementen.
  Titaan(II)oxide

  Titaan(III)oxide

  Titaan(IV)oxide




Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.