Elektrochemie voor MBO/Conductometrie Molaire geleidbaarheid

---

Vorige pagina

Inhouds­opgave

Dit is de laatste pagina

Index

---

In de vorige paragrafen is al een aantal keren aangegeven dat de geleiding in een oplossing het gevolg is van de aanwezigheid van ionen die door de oplossing bewegen. Een eerste, gevoelsmatige, benadering is dat de specifieke geleidbaarheid door ionen van de concentratie zal afhangen. In formulevorm:

$\kappa _{opl}\ =\ \Lambda _{stof}\ \times c_{stof}$

Verg. 1

Hierin is:

$\kappa _{opl}$	:	De specifieke geleidbaarheid van de oplossing in S.m-1.
$\Lambda _{stof}$	:	De molaire geleidbaarheid van de stof, de geleidbaarheid als de concentratie 1 mol per liter is. De $\Lambda$ is de Griekse hoofdletter "L". Op basis van de eenheden van de andere factoren in de formule is de eenheid van $\Lambda _{stof}$ S.m2.Mol-1.
$c_{stof}$	:	De molaire concentratie van de stof in Mol.m-3 (!).

Stof specifieke geleidbaarheid

Bij het in oplossing gaan, splitst een ionogene stof in de samenstellende ionen. In de oplossing bewegen de ionen onafhankelijk van elkaar. De molaire geleidbaarheid van een stof kan dus geschreven worden als de som van de molaire geleidbaarheden van de samenstellende ionen.

Als er verschillende stoffen in de oplossing aanwezig zijn, zal nog steeds gelden dat de ionen onafhankelijk van elkaar bewegen. Elk ion zal zijn eigen bijdrage aan de totale specifieke geleidbaarheid geven. De formule voor de specifieke geleidbaarheid wordt dan:

$\kappa _{opl}\ =\ \sum \ \lambda _{i}\times c_{i}$

Verg. 2

Hierin is:

$\kappa _{opl}$	:	De specifieke geleidbaarheid van de oplossing.
$\sum$	:	Geeft aan dat je voor alle variaties van i (de ion-soort) het volgende sommetje moet uitrekenen, en vervolgens die uitkomsten bij elkaar moet optellen.
$\lambda _{i}$	:	De ion-specifieke geleidbaarheid van het ion. De $\lambda$ is de kleine Griekse letter "L". Net als voor de specifieke geleidbaarheid van stoffen is de eenheid van $\lambda _{stof}$ S.m2.Mol-1
$c_{i}$	:	De molaire concentratie van het ion.

Ion specifieke geleidbaarheid

Ionen bestaan in soorten en maten. De soorten worden in eerste instantie uiteraard gevormd door het feit dat er positieve en negatieve ionen zijn. Een tweede duidelijk onderscheid wordt gevormd door de grootte van de lading: ${\ce {Na+}}$, ${\ce {Ca^{2+}}}$, ${\ce {Al^{3+}}}$ en ${\ce {Ti^{4+}}}$ naast ${\ce {Cl-}}$, ${\ce {SO4^{2-}}}$, ${\ce {PO4^{3-}}}$ en ${\ce {Fe(CN)6^{4-}}}$.
Maar ook binnen de groepen van de ionen zijn nog duidelijk verschillen te zien. Hieronder is de specifieke geleidbaarheid van een aantal ionen vermeld.

Kation molaire λ S m2 mol−1 Equivalente λ S m2 mol−1 Li+ 3,86∙10-3 3,86∙10-3 Na+ 5,01∙10-3 5,01∙10-3 K+ 7,35∙10-3 7,35∙10-3 Ag+ 6,19∙10-3 6,19∙10-3

Anion molaire λ S m2 mol−1 Equivalente λ S m2 mol−1 F− 5,54∙10-3 5,54∙10-3 Cl− 7,64∙10-3 7,64∙10-3 Br− 7,81∙10-3 7,81∙10-31 CH3COO− 4,09∙10-3 4,09∙10-3

---

---

Vorige pagina

Inhouds­opgave

Dit is de laatste pagina

Index

---