Periodiek systeem/Aardalkalimetalen, reacties
Aardalkalimetalen, typische reacties[1] bewerken
De voornaamste reactie van de aardalkalimetalen is het overdragen van twee elektronen aan een element dat elektronegatiever is dan het aardalkalimetaal.
Reactie met halogenen bewerken
Watervrij calciumchlrode is zeer hygroscopisch. De stof wordt gebruikt als droogmiddel. Bij blootstelling aan de lucht vervloeit het zelfs: het lost op in het aan de lucht onttrokken water.
Reactie met zuurstof bewerken
Reactie met zwavel bewerken
Reactie met koolstof bewerken
Beryllium vormt een carbide, de andere aardalkalimetalen vormen acetylides.
Reacties met stikstof bewerken
Alleen bedryllium en magnesium vormen direct nitrides
Reactie met waterstof bewerken
De aardalkalimetalen reageren met waterstof onder vorming van zouten, de hydrides.
Reactie met water bewerken
Calcium, strontium en barium reageren met water onder vorming van hydroxide en waterstofgas. Beryllium en magnesium worden beschermd door een voor water ondoordringbaar laagje oxide. Geamalgameerd magnesium reageer wel met waterdamp.
=== Reactie met oxides van niet-metalen Aardalkalimetalen reduceren het niet-metaal in zijn oxides.
Reactie met zuren bewerken
De reactie met zuren is vergelijkbaar met die van andere onedele metalen: Het -ion wordt gevormd en waterstofgas:
Reacties met base bewerken
Beryllium vertoont amfoteer gedrag: het lost op in geconcentreerd natronloog.
Reactie met alkylhalogenides bewerken
Magnesium reageert met alkylhalogenides via insertei van het metaal-atoom in de koolstof=halogeenbinding. Hierbij ontstaan de synthetisch belangrijke Grignard-verbindingen.
- ↑ Deze pagina is een vertaling van de tekst in het lemma Alkaline earth metal op de Engelse Wikipedia, paragraaf "Representative reactions of alkaline_earth_metals" zoals deze op 17 juli 2023 aanwezig was.