Periodiek systeem/Alkalimetalen: verschil tussen versies

Geen verandering in de grootte ,  15 jaar geleden
k
Alkalimetalen reageren heftig met zuurstof, maar reageren nog heftiger met water. Bij de reactie met water ontstaat namelijk MOH (M= alkalimetaal) en [[waterstof|H<sub>2</sub>]] en warmte. De waterstof kan hierdoor ontbranden, waardoor de overall-reactie nog heftiger wordt. Door de hoge reactiviteit van alkalimetalen met water wordt natrium nog wel eens gebruikt als droogmiddel voor koolwaterstoffen. Wanneer het natrium immers onaangetast blijft in de koolwaterstof, bevindt er zich geen water meer in.
 
De metalen reageren niet alleen met water, maar ook met andere zuurstof-verbindingen, zoals [[alcohol|OH]]-functies die gevonden worden in stoffen als [[methanol]] en [[ethanol]]. Met eventuele resten natrium moet na een reactie dan ook zeer zorgvuldig worden omgegaan, en meestal worden deze resten dan ook afgeblust , met zuivere ethanol of [[isopropanol]]. In het laatste geval ontstaat dan NaOCH(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Deze reactie verloopt minder heftig, en is dan ook wat veiliger.
 
 
1.321

bewerkingen

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.