Periodiek systeem/Halogenen: verschil tussen versies

14 bytes toegevoegd ,  18 jaar geleden
geen bewerkingssamenvatting
k (Andre Engels - robot Erbij:sv)
Geen bewerkingssamenvatting
Omdat [[waterstof]] na het opnemen van één elektron een volledig gevulde buitenste schil krijgt, wordt dit element soms ook als halogeen beschouwd. Maar vanwege de andere niet-halogenide eigenschappen is het officieel geen halogeen, maar een [[alkalimetaal]].
 
De naam ''halogeen'' komt van het [[Grieks]]e "hals", dat "zout" betekent. En inderdaad vormen de halogenen vaak (goed in water oplosbare) zouten met metalen. Het bekendste voorbeeld hiervan is ongetwijfeld [[natriumchloride]], triviaal ook wel keukenzout genoemd. In een reactie van een halogeen met waterstof ontstaat HX, dat een [[zuur (chemie)|zuur]] is. Naar beneden toe in de kolom wordt het zuur sterker.
 
Naar beneden toe in de kolom neemt de [[elektronegativiteit]] en daarmee de sterkte van de oxidator af. De zwaardere elementen kunnen dan ook zelf geoxideerd worden en in hogere oxidatietoestanden voorkomen. Bijvoorbeeld:
0

bewerkingen

Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.