Basiskennis chemie 3/Naamgeving/Dubbelzouten: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Nieuwe pagina aangemaakt met '== Dubbelzouten == Bij de voorbeelden van de hydraten is ook het zout <chem>(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O</chem> genoemd, w:Ammoniumijzer(II)sulfaat|ammoniumijzer(II)sulfaa...' |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
{{sub}}{{Basiskennis Chemie}}
== Dubbelzouten ==
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = Bij de voorbeelden van de hydraten is ook het zout <chem>(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O</chem> genoemd, [[w:Ammoniumijzer(II)sulfaat|ammoniumijzer(II)sulfaathexahydraat]], ook bekend onder de naam '''Mohr's zout'''. Het zout is vernoemd naar zijn ontdekker, de Duitse chemicus [[w:Karl Friedrich Mohr|Karl Friedrich Mohr]]. Dit is niet het enige zout waarin 2 verschillende positieve ionen voorkomen. Dit soort zouten, met twee verschillende positieve ionen, worden '''dubbelzouten''' genoemd. De regels voor de naam van deze zouten is gelijk aan die voor de gewone zouten met de toevoeging:
De positieve ionen worden alfabetisch gerangschikt.
De eigenschappen van dubbelzouten verschillen vaak sterk van die van de samenstellende zouten.
Regel 6 ⟶ 8:
:::: * de oplosbaarheid is kleiner dan die van de ijzer(II)sulfaat en ammoniumsulfaat. Wordt aan een verzadigde ijzer((II)sulfaat-oplossing vast ammoniumsulfaat toegevoegd, dan gaat het ammoniumsulfaat in oplossing en slaat het dubbelzout neer.
:::: * het dubbelzout veel beter bestand is tegen reactie met zuurstof.
| Kol2 = [[Bestand:Síran amonný.jpg|150px]]
}}
| |||