Wikibooks

Wikibooks:Zandbak: verschil tussen versies

Interactief door geschiedenis bladeren
← Vorige wijzigingVolgende wijziging →
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
VisueelWikitekst
Geen bewerkingssamenvatting
Label: Ongedaan gemaakt
schoon zand ;-)
Labels: Vervangen Handmatige ongedaanmaking
Regel 1:
{{Zandbakbericht}}
{{Paginalink
| Inhoud = Basiskennis chemie/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_1
| VolgendePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_2
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Header = 1
| Anker = Hydraat en kristalwater
| Kop = Hydraten
| KopLevel = 1
| Kol1 = Een groot aantal zouten bestaat als vaste stof alleen uit de positieve en negatieve ionen zoals die in de voorgaande voorbeelden voorkwamen. Een aantal zouten vormt echter een vaste stof, waarin ook een of meer watermoleculen een plaats hebben gekregen. Een dergelijk zout wordt een [[w:Hydraat|hydraat]] genoemd. Het water dat in deze vaste stoffen ligt opgeslagen wordt aangeduid, met de naam: [[w:Kristalwater|kristalwater]]. In de formule van het zout wordt dit aangegeven door na de formule van het zout een punt te zetten, gevolgd door het aantal watermoleculen in Arabische cijfers en het symbool voor water: <chem>H2O</chem>
 
Wordt de naam uitgeschreven, dan volgt na de naam van het zout het Griekse telwoord (BINAS, Tabel 66C.<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>) voor het aantal watermoleculen per zouteenheid. De naam wordt afgesloten met de term "hydraat".
| Kol2 = Hydraat<br>Kristalwater<br>Watervrij<br>Anhydraat
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = CuSO4 als hydraat
| Kol1 = De aanwezigheid van watermoleculen in een kristal heeft vaak grote gevolgen voor het uiterlijk van de stof.
* Koper(II)sulfaat
** Watervrij koper(II)sulfaat is een harde, witte kristallijne stof.
** Koper(II)sulfaatpentahydraat is een helder blauw gekleurde stof. Omdat de de gehydrateerde vorm '''de''' vorm is waarin kopersulfaat in de handel gebracht wordt, wordt bij de vorm zonder kristalwater vaak "watervrij" of "anhydraat" vermeld.
| Typ2 = standaard
| Kol2 = Koper(II)sulfaat<br>[[Bestand:Hydrating-copper(II)-sulfate.jpg|center|150px]]<br>Watervrij koper(II)sulfaat (wit) waar water op gedruppeld wordt vormt het pentahydraat (blauw).}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = Na2CO3 als hydraat
| Kol1 = * Natriumcarbonaat
** Watervrij natriumcarbonaat is een helder wit, fijn poeder.
** <chem>Na2CO3</chem> wordt standaard in de handel gebracht in de vorm van het decahydraat en onder de naam "soda" verkocht. Het natriumcarbonaatdecahydraat vormt glasachtige kristallen, die bijna al in hun eigen kristalwater oplossen.
| Kol2 = Natriumcarbonaat
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = FeSO4 als hydraat
| Kop = IJzer(II)sulfaathydraten
| KopLevel = 2
| Kol1 = De verbinding tussen ijzer(II) en sulfaat kan verschillende hydraten vormen. Welk hydraat gevormd wordt is sterk afhankelijk van de de hoeveelheid beschikbaar water (luchtvochtigheid) en de temperatuur tijdens de vorming. Er zijn hydraten bekend met 1, 4, 5, 6 en 7 moleculen kristalwater. De naam van al deze verbindingen is [[w:IJzer(II)sulfaat|ijzer(II)sulfaat]], maar we allemaal met een andere toevoeging voor het aantal watermoleculen. In de [[w:Mineralogie|mineralogie]] hebben een aantal van deze verbindingen ook een eigen naam:
{{{!}} class="wikitable"
! Aantal watermoleculen !! Formule !! Chemische Naam !! Mineralogische naam
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 1 {{!!}} <chem>FeSO4.H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatmonohydraat {{!!}} Szomolnokiet<ref>[https://www.mindat.org/min-3859.html Szomolnokiet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 4 {{!!}} <chem>FeSO4.4H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaattetrahydraat {{!!}} Rozeniet<ref>[https://www.mindat.org/min-3469.html Rozeniet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 5 {{!!}} <chem>FeSO4.5H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatpentahydraat {{!!}} Siderotiel<ref>[https://www.mindat.org/min-3643.html Siderotiel], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 6 {{!!}} <chem>FeSO4.6H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaathexahydraat {{!!}} Relatief zeldzame vorm, heeft geen eigen naam in de mineralogie
{{!}}- valign="top"
{{!}} align="center" {{!}} 7 {{!!}} <chem>FeSO4.7H2O</chem> {{!!}} IJzer(II)sulfaatheptahydraat {{!!}} Melanteriet<ref>[https://www.mindat.org/min-2633.html Melanteriet], geraadpleegd op 10 december 2019.</ref>
{{!}}}
| Kol2 = IJzer(II)sulfaat
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Kol1 = De meest stabiele vorm die ook in het laboratorium soms aanwezig is als zuivere stof, is die met 7 watermoleculen. Het Griekse telwoord voor 7 is "hepta" (Tabel 66C, BINAS).<ref>{{BINAS5 | Tabel = 66C}}</ref>. De naam van de verbinding met 7 moleculen kristalwater wordt dus: ijzer(II)sulfaatheptahydraat.
 
Net als bij koper(II)sulfaat is er een groot verschil in uiterlijk tussen de watervrij vorm en de vorm met 7 moleculen kristalwater.
| Kol2 = IJzer(II)sulfaatheptahydraat<br>[[Bestand:Síran železnatý.PNG|center|150px]]br />watervrij<br>[[Bestand:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg|center|150px]]<br>heptahydraat
}}
{{Kolommen2 (variabel)
| Anker = Griekse telwoorden een tot twaalf
| Kop = Griekse telwoorden
| KopLevel = 2
| Footer = 2
| Kol1 = In onderstaande tabel zijn alle Griekse telwoorden tot 12 vermeld. Als er ook een hydraat bekend is met dat aantal watermoleculen, staat dat onder "Voorbeeld" en "Formule" vermeld.
{{Tabellen voor Scheikunde/Griekse telwoorden}}
}}
 
{{Paginalink
| Inhoud = Basiskennis chemie/Inhoud
| VorigePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_1
| VolgendePagina = Basiskennis_chemie/Opgaven3_2
}}
{{Sub}}
Informatie afkomstig van https://nl.wikibooks.org Wikibooks NL.
Wikibooks NL is onderdeel van de wikimediafoundation.