Basiskennis chemie 2/Basen

Base
In de titratie die in volumetrie besproken is, heb je al kennis gemaakt met de reactie: ${\ce {H+\ +\ OH-\ \longrightarrow \ H2O}}$ Reactie 1	${\ce {OH-}}$
Het ${\ce {OH-}}$ -ion is blijkbaar in staat ${\ce {H+}}$ -ionen te binden en "onschadelijk" te maken. De ${\ce {[H+]}}$ zal hierdoor lager worden en de oplossing minder zuur. We zeggen dat het zuur geneutraliseerd wordt. Een stof die in staat is om zuur te neutraliseren wordt base genoemd. Nauwkeuriger wordt gezegd:	Neutraliseren
Een deeltje dat ${\ce {H+}}$ kan opnemen is een base.	Base
pOH
Net als de concentratie ${\ce {H+}}$ van meer dan 10 mol.L^-1 tot 10^-10 mol.L^-1 belangrijk kan zijn, geldt dat ook voor ${\ce {[OH^{-}]}}$ . Om deze concentratoe aan te kunnen geven zonder steeds met de machten in de notatie te moeten werken is de grootheid pOH ingevoerd. Net als bij de pH wordt deze geschreven met een kleine letter "p" en hoofdletters "OH".	pOH
Voor het berekenen van de pOH als je de concentratie weet, of de concentratie als je de pOH weet, gelden vergelijkbare formules als voor de pH: $pOH\ =\ -\log([OH^{-}])$ pOH
en $[OH^{-}]\ =\ 10^{-\ pOH}$ [OH^-]	Rekenen

Base