Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking opstellen/Opgaven

TheorieBewerken

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Reactievergelijkingen kloppend maken, formules

Reactievergelijkingen, formules

1.

{\ce {..\ Na\ +\ ..\ Cl2\ ->\ ..\ NaCl}}

{\ce {2\ Na\ +\ Cl2\ ->\ 2\ NaCl}}

2.

{\ce {..\ K\ +\ ..\ H2SO4\ ->..\ K2SO4\ +\ ..\ H2}}

{\ce {2\ K\ +\ H2SO4\ ->\ K2SO4\ +\ H2}}

3.

{\ce {..\ Al\ +\ ..\ H2SeO3\ ->\ ..\ Al2(SeO3)3\ +\ ..\ H2}}

{\ce {2\ Al\ +\ 3\ H2SeO3\ ->\ Al2(SeO3)3\ +\ 3\ H2}}

4.

{\ce {..\ Zn\ +\ ..\ CrCl3\ ->\ ..\ ZnCl2\ +\ ..\ Cr}}

{\ce {3\ Zn\ +\ 2\ CrCl3\ ->\ 3\ ZnCl2\ +\ 2\ Cr}}

5.

{\ce {..\ FeCl2\ +\ ..\ Cl2\ ->\ ..\ FeCl3}}

{\ce {2\ FeCl2\ +\ Cl2\ ->\ 2\ FeCl3}}

6.

{\ce {..\ CH4\ +\ ..\ O2\ ->\ ..\ CO2\ +\ ..\ H2O}}

{\ce {CH4\ +\ 2\ O2\ ->\ CO2\ +\ 2\ H2O}}

7.

{\ce {..\ C6H14\ +\ ..\ O2\ ->\ ..\ CO2\ +\ ..\ H2O}}

{\ce {2\ C6H14\ +\ 19\ O2\ ->\ 12\ CO2\ +\ 14\ H2O}}

8.

{\ce {..\ C4H8O\ +\ ..\ O2\ ->\ ..\ C4H8O2}}

{\ce {2\ C4H8O\ +\ O2\ ->\ 2\ C4H8O2}}

9.

{\ce {..\ C3H6\ +\ ..\ Cl2\ ->\ ..\ C3Cl6\ +\ ..\ HCl}}

{\ce {C3H6\ +\ 6\ Cl2\ ->\ C3Cl6\ +\ 6\ HCl}}

10.

{\ce {..\ C3H8\ +\ ..\ Cl2\ ->\ ..\ C3H5Cl3\ +\ ..\ HCl}}

{\ce {C3H8\ +\ 3\ Cl2\ ->\ C3H5Cl3\ +\ 3\ HCl}}

11.

{\ce {..\ P4\ +\ ..\ S8\ ->\ ..\ P4S10}}

{\ce {4\ P4\ +\ 5\ S8\ ->\ 4\ P4S10}}

12.

{\ce {..\ (NH4)3PO4\ +\ ..\ Ba(OH)2\ ->\ ..\ NH3\ +\ ..\ Ba3(PO4)2\ +\ ..\ H2O}}

{\ce {2\ (NH4)3PO4\ +\ 3\ Ba(OH)2\ ->\ 6\ NH3\ +\ Ba3(PO4)2\ +\ 6\ H2O}}

Bij een vergelijking als deze is het volgen van de verschillende stappen belangrijk.

Zoek de verbinding met de meeste verschillende atomen erin en geef deze de coëfficiënt 1. dat is duidelijk ${\ce {Ba3(PO4)2}}$ :

{\ce {?\ (NH4)3PO4\ +\ ?\ Ba(OH)2\ ->\ ?\ NH3\ +\ 1\ Ba3(PO4)2\ +\ ?\ H2O}}

In ${\ce {Ba3(PO4)2}}$ zitten 3 barium-atomen, die afkomstig zijn uit ${\ce {Ba(OH)2}}$ met maar 1 barium-atoom. Daar heb je er dus drie van nodig:

{\ce {?\ (NH4)3PO4\ +\ 3\ Ba(OH)2\ ->\ ?\ NH3\ +\ 1\ Ba3(PO4)2\ +\ ?\ H2O}}

In ${\ce {Ba3(PO4)2}}$ zitten 2 fosfor-atomen, die afkomstig zijn uit ${\ce {(NH4)3PO4}}$ met maar 1 fosfor-atoom. Daar heb je er dus twee van nodig:

{\ce {2\ (NH4)3PO4\ +\ 3\ Ba(OH)2\ ->\ ?\ NH3\ +\ 1\ Ba3(PO4)2\ +\ ?\ H2O}}

In ${\ce {(NH4)3PO4}}$ zitten 2 * 3 stikstof-atomen, die na de reactie alleen in ammoniak ${\ce {NH3}}$ met maar 1 stikstof-atoom voorkomen. Van de ammoniak heb je er dus zes nodig:

{\ce {2\ (NH4)3PO4\ +\ 3\ Ba(OH)2\ ->\ 6\ NH3\ +\ 1\ Ba3(PO4)2\ +\ ?\ H2O}}

In de twee moleculen ${\ce {(NH4)3PO4}}$ zitten samen 2 * 4 = 8 zuurstof-atomen, in de drie moleculen ${\ce {Ba(OH)2}}$ zitten 6 zuurstof-atomen. Samen dus 8 + 6 = 14 zuurstof-atomen. Na de reactie zijn 8 zuurstof-atomen aanwezig in ${\ce {Ba3(PO4)2}}$ , zodat er dus nog 14 - 8 = 6 over zijn voor water.

{\ce {2\ (NH4)3PO4\ +\ 3\ Ba(OH)2\ ->\ 6\ NH3\ +\ 1\ Ba3(PO4)2\ +\ 6\ H2O}}

Het enige element waar je nog niet naar gekeken hebt is waterstof. Gebruik je de coëfficiënten die je gevonden hebt, dan zijn er voor de reactie 2 * 4 * 3 = 24 in ${\ce {(NH4)3PO4}}$ en 3 * 1 * 2 = 6 in ${\ce {Ba(OH)2}}$ , samen dus 30. Na de reactie zijn er 6 * 3 = 18 waterstof-atomen aanwezig in ${\ce {NH3}}$ en 6 * 2 = 12 in ${\ce {H2O}}$ . Samen ook 30. De vergelijking klopt dus. Er komen geen breuken in de coëfficiënten voor, dus daar hoef je niets aan te doen, alleen de 1 bij ${\ce {Ba3(PO4)2}}$ kan nog weggelaten worden: