Basiskennis chemie 2/Water/Opgaven

TheorieBewerken

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.

Van pH naar concentratie waterstof- en hydroxide-ionen

Bereken van oplossingen met onderstaande pH de

{\ce {[H^{+}]}}

en

{\ce {[OH^{-}]}}

. Geef het antwoord in wetenschappelijke notatie met twee cijfers achter de komma.

1. ${\ce {pH \ = \ 8{,}87}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,35\,10^{-9}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 7,41\,10^{-6}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[H^{+}] \ = \ 10^{-pH}\ = \ 10^{-8{,}87}\ = \ 1,35 \, 10^{-9}}}$ ${\ce {pH\ +\ pOH\ =\ 14\ \Rightarrow \ pOH\ =\ 14\ -\ pH\ =\ 5{,}13}}$ ${\ce {[OH^{-}] \ = \ 10^{-pOH}\ = \ 10^{-5{,}13}\ = \ 7{,}41 \, 10^{-6}}}$	2. ${\ce {pH \ = \ 0{,}35}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 4,47\,10^{-1}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 2,24\,10^{-14}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	3. ${\ce {pH \ = \ 9.99}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,02\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 9,77\,10^{-5}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1
4. ${\ce {pH \ = \ 0{,}15}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 7,08\,10^{-1}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,41\,10^{-14}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	5. ${\ce {pH \ = \ 9{,}25}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 5,62\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,78\,10^{-5}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	6. ${\ce {pH \ = \ 1{,}75}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,78\,10^{-2}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 5,62\,10^{-13}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1
7. ${\ce {pH \ = \ 6{,}94}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,15\,10^{-7}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 8,71\,10^{-8}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	8. ${\ce {pH \ = \ 4{,}56}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,75\,10^{-5}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 3,63\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	9. ${\ce {pH \ = \ 3{,}90}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,26\,10^{-4}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 7,94\,10^{-11}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1
10. ${\ce {pH \ = \ 7{,}53}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,95\,10^{-8}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 3,39\,10^{-7}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	11. ${\ce {pH \ = \ 1{,}27}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 5,37\,10^{-2}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,86\,10^{-13}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	12. ${\ce {pH \ = \ 9{,}56}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,75\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 3,63\,10^{-5}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1
13. ${\ce {pH \ = \ 0{,}03}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 9,33\,10^{-1}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 1,07\,10^{-14}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	14. ${\ce {pH \ = \ 9{,}90}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 1,26\,10^{-10}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 7,94\,10^{-5}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1	15. ${\ce {pH \ = \ 0{,}63}}$ ${\ce {[H^{+}]\ =\ 2,34\,10^{-1}\ mol.L^{-1}}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 4,27\,10^{-14}\ mol.L^{-1}}}$ Voor de uitwerking zie vraag 1

Vorige pagina

Inhoudsopgave

Volgende pagina