Basiskennis chemie 5/Zwakke zuren en basen opgaven
Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.
De pH onder invloed van een zwak zuur
1. 3,25 gram azijnzuur in 500 mL water 2,85
De definitieformule voor de pH is: Azijnzuur is een zwak zuur, voor de geldt: Kz kun je opzoeken, voor de concentratie geldt de formule: Het volume weet je uit de opgave, voor het aantal mol geldt een ogebouwde definitieformule voor de molaire massa: De molaire massa van azijnzuur kun je opzoeken of apart uitrekenen en de massa is gegeven in de opgave. Je kunt nu de formules in omgekeerde volgorde gaan invullen. Gebruik de knop Ans om de resultaten van de ene berekening in de volgende op te nemen. Bij het invullen van het volume eraan denken dat dat in Liters moet! | 2. 7,25 gram benzoëzuur in 0,250 L water 2,41
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
|
3. 150 gram fosforzuur in 10 L water 1,49
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
| 4. 2,95 gram trifluorazijnzuur in 3,50 Liter water 1.07
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
|
5. 0,25 gram mierenzuur in 5 mL water 1,86
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
| 6. 8,25 gram kaliumwaterstofsulfaat in 25 Liter water 2,30
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
|
7. 10 ammoniumchloride in 100 mL water 4,49
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
| 8. 10,25 gram oxaalzuur in 7500 mL water 1,52
Zie voor de manier van uitwerken bij opgave 1
|
![{\displaystyle {\ce {pH \ = \ - log ([H^{+}])}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7484cd0e046c3c07ed7f0af4553eedb2b801ce31)
![{\displaystyle {\ce {[H^{+}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2fc1cc19d4f43c4a85cb5bd81944898b1fdbaba)
![{\displaystyle {\ce {[H^{+}]\ =\ {\sqrt {K_{z}.c}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0d3d50bc10dd47f47760c293375f5a6ff45e2e2e)
![{\displaystyle {\ce {[H^{+}]\ =\ {\sqrt {(1{,}82*10^{-5}).0{,}108244}}\ =\ 1{,}40*10^{-3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01933beddeb25aca7a5d3bfbf325fb6aaff5784f)
