Chemie Centraal/Atoombinding

Wanneer niet-metalen met elkaar reageren, worden stoffen gevormd, waarvan de kleinste deeltjes moleculen zijn. Behalve de edelgassen, bestaan ook alle gasvormige elementen uit di-atomaire moleculen. Zo kennen we de elementen waterstof als H₂, stikstof als N₂, zuurstof als O₂, fluor als F₂, chloor als CL₂, broom als Br₂ en jodium als I₂.

De kleinste deeltjes van chloorgas zijn dus de moleculen. Chloor ontstaat doordat twee atomen van het element chloor zich met elkaar verbinden. Ze wisselen daarbij geen elektronen uit, maar delen de twee atomen een elektronenpaar. Op deze manier krijgen beide atomen de zo gewenste edelgasconfiguratie, oftewel voldoen ze beide aan de octet-regel.

  Een atoombinding is een binding tussen atomen waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben

Chloor kan bijvoorbeeld weergegeven worden met een elektronenformule. Hierbij worden alleen de elektronen in de buitenste schil aangegeven met in het midden het symbool voor het element. Men kan de elektronen als punten weergeven of de elektronenparen als streepjes.

<afbeelding dichloor met punten en streepjes>

Het waterstofmolecuul bestaat uit twee waterstofatomen. Het waterstofatoom heeft een elektron en daarom kan men de volgende elektronenformule schrijven:
H:H of H-H

Methaan (CH₄) is een gas. Het kleinste deeltje van deze organische verbinding is het methaan-molecuul. De elektronenformule voor dit molecuul wordt dan zo aangegeven, dat de octet-regel voor alle betroffen atomen geldt, dus zo:

De elektronenformule van methaan

Atoombindingen komen niet voor bij moleculen die geheel of gedeeltelijk bestaan uit metalen.

De polaire atoombinding

Dipool

Polariteit

Water en tetrachloormethaan en ammoniak behandelen.