Elektrochemie voor MBO/Opgaven elektroden in hun zout

Voor uitleg over deze pagina: klik op "uitklappen" rechts in dit kader.

Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar.
Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

Indien gewenst kunnen antwoord en uitwerking ook weer onzichtbaar gemaakt worden door op de zelfde plek als waar de knop "Uitklappen" aanwezig was op de knop "Inklappen" te klikken.

Elektroden in een oplossing van hun eigen zout

Normaal zullen potentialen altijd in twee cijfers achter de komma gevraagd worden. In de antwoorden is steeds ook het derde cijfer weergegeven in verband met het feit dat bepaalde fouten pas in dat cijfer duidelijk worden.
De E⁰-waarden staan op deze pagina of BINAS tabel 48.

1. Bepaal de potentiaal van nikkel in een 0,100 mol/L nikkel(II)bromide-oplossing -0,310 Volt $E\ =\ E_{Ni^{2+}/Ni^{0}}^{0}\ +\ {\frac {0,0591}{n_{Ni^{2+}/Ni^{0}}}}log\left({\frac {[Ni^{2+}]}{[Ni^{0}]}}\right)$ $E\ =\ -0,28\ {\frac {0,0591}{2}}log\left({\frac {0,100}{1}}\right)\ =\ -0,310$ Voor de concentratie $Ni^{0}$ mag "1" ingevuld worden.	2. Bepaal de potentiaal van ijzer in een 0,02 mol/L ijzer(II)chloride-oplossing -0,460 Volt Vergelijk de uitwerking van opgave 1
3. Bepaal de potentiaal van zilver in een 0,739 mol/L zilver(I)nitraat-oplossing 0,792 Vergelijk de uitwerking van opgave 1	4. Bepaal de potentiaal van chroom in een 0,250 mol/L chroom(III)sulfaat-oplossing -0,752 Volt Vergelijk de uitwerking van opgave 1
5. Bepaal de potentiaal van koper in een oplossing van 0,0259 mol/L ${\ce {CuSO4}}$ 0,293 Volt Vergelijk de uitwerking van opgave 1	6. Bepaal de potentiaal van tin in een oplossing van 0,075 mol/L ${\ce {SnCl2}}$ -0,179 Volt Vergelijk de uitwerking van opgave 1
7. Bepaal de potentiaal van lood in een oplossing van 0,00075 mol/L ${\ce {PbCl2}}$ -0,222 Volt Vergelijk de uitwerking van opgave 1	8. Bepaal de potentiaal van koper in een oplossing van 0,0259 mol/L ${\ce {CuNO3}}$ 0,426 Volt; Correct 0,293 Volt; Fout 0,246 Volt; Fout 0,473 Volt; Fout Nitraat is een eenwaardig ion. In ${\ce {CuNO3}}$ wil dat dus zeggen dat het koper-ion ook eenwaardig is. De E⁰-waarde is dan dus 0,52 Volt. 0,293 Volt: Verkeerde E⁰ en verkeerde aantal elektronen 0,246 Volt; Verkeerde E⁰, goede aantal elektronen 0,473 Volt; Goede E⁰, verkeerde aantal elektronen