Periodiek systeem/Geschiedenis: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
→Tabel van Mendelejev: aanvullingen overgenomen uit wikipedia: w:Dmitri Mendelejev en eigen aanvullingen en verduidelijkingen |
|||
Regel 32:
Mendelejev ging bij het samenstellen van de tabel ervanuit dat wanneer de elementen volgens atoommassa worden gerangschikt, de overeenkomst in eigenschappen verklaard kan worden. Elementen met vergelijkbaren eigenschappen zouden dan ofwel bijna gelijke atoommassa's moeten hebben, of periodiek in atoommassa moeten toenemen (zoals bij de triaden).
{| border=1 class="taxobox" class="plainlinks" cellspacing=0.1 cellpadding=3 style="width:100 ; background: white; border-collapse: collapse; border: solid 1px gray; float:
|-
| || || || Ti 50 || Zr 90 || ? 100
Regel 71:
|-
| || || In 75,6 || Th 118
|-
|colspan=7|''Periodieke tabel zoals in 1869 door Mendelejev gepubliceerd.''▼
|}
▲''Periodieke tabel zoals in 1869 door Mendelejev gepubliceerd.''
Hoewel er later nog veel wijzigingen zijn aangebracht aan de tabel, wordt Mendelejev door velen als ''vader'' van het huidige periodieke systeem gezien. Zijn tabel vertoonde ook nog veel gaten die door later ontdekte elementen werden opgevuld (bijvoorbeeld ''scandium'', ''Gallium'' en ''Germanium''). Het meest opvallende aan de tabel van Mendelejev is het volledig ontbreken van de [[Periodiek systeem/Edelgassen|edelgassen]]. Door de lage reactiviteit en het spaarzame voorkomen waren deze nog niet ontdekt. {{w|William Ramsay}} plaatste in 1898 het door hem zojuist ontdekte ''argon'' in een nieuwe groep tussen ''chloor'' en ''kalium''. Deze groep werd bekend als de "nul" groep, vanwege de nul valentie van deze elementen. Op basis van de eigenschappen van ''helium'' en argon deed Ramsey voorspellingen over het toen nog niet ontdekte ''neon''.
| |||