Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking gebruiken
Reactievergelijking en massa
IJzersulfide
De reactievergelijking tussen ijzer en zwavel is:
Je ziet hier dat één atoom ijzer met één atoom zwavel reageert. Dat betekent dus ook dat één mol ijzer-atomen met één mol zwavel-atomen zal reageren. Van één mol atomen van een bepaalde soort is de massa gelijk aan de molaire massa. Er zal dus 55,85 gram ijzer met 32,06 gram zwavel reageren. Dat klinkt niet erg als de verhouding 7:4 die eerder genoemd is, maar als je beide getallen door 8 deelt vind je het volgende:
Stof | aantal mol | molaire massa | molaire massa / 8 | verwacht | %verschil |
---|---|---|---|---|---|
Fe | 1 | 55,85 | 6,98125 | 7 | -0.27 |
S | 1 | 32,06 | 4,0075 | 4 | +0,19 |
Hoeveel moet je afwegen?
Als controle op de al eerder gevonden verhouding tussen twee reagerende stoffen is het een leuke demonstratie. Je kunt de rekenmethode ook gebruiken om vast te stellen hoeveel stof je in een reactie moet gebruiken. Ook kun je er een indruk mee krijgen hoeveel product je uit een reactie kunt verwachten. De volgende voorbeelden maken een en ander duidelijk.
{{Paginalink | Inhoud = Basiskennis chemie 2/Inhoud | Index = Basiskennis_chemie 2/Index | VorigePagina = Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking opstellen/Opgaven | VolgendePagina = Basiskennis chemie 2/Reactievergelijking gebruiken Al → Al2O3