Werk in uitvoering.
Aan dit artikel wordt voorlopig nog (druk) gewerkt. Gelieve dit artikel niet te bewerken, totdat dit sjabloon is weggehaald.

Amines

De stof ammoniak,

{\ce {NH3}}

, ben je al tegengekomen bij de naamgeving van naamgeving van anorganische verbindingen. De stof zul je waarschijnlijk zelf ook kennen: het is een van de standaard huishoudchemicaliën die gebruikt wordt bij het schoonmaken van vettig geworden oppervlakken. De stof heeft een duidelijk herkenbare geur die de meeste mensen niet prettig vinden.
Net als bij de alkanen, waarbij we in gedachten 2-methylpropaan uit propaan "maakten" door van het middelste koolstof-atoom een waterstof-atoom af te halen en het te vervangen door een methylgroep, kan dat ook bij ammoniak. Verbindingen met een directe koppeling tussen een koolstof-atoom van een methylgroep en stikstof-atoom worden amines genoemd.

Ammoniak en amines

Amines in soorten

Ammoniak beschikt over drie waterstof-atomen. Elk van die waterstof-atomen kan vervangen worden door een alkylgroep. Stoffen warin 1 waterstof-atoom van ammoniak vervangen is door een alkylgroep worden primaire amines genoemd. Zijn er twee waterstofatomen vervangen dan wordt gesproken van een secundair amine. Zijn alle drie de waterstofatomen vervangen dan wordt zo'n amine tertiair genoemd.

Tabel 1.: Modelen van zowel mono-, di- en tri- methyl- als ethyl-amine
	1	2	3	4	5	6


Amine	Methylamine	Dimethylamine	Trimethylamine	Ethylamine	Di-ethylamine	Tri-ethylamine
Alkaan	Aminomethaan	Methylaminomethaan	Dimethylaminomethaan	Amino-ethaan	Ethylamino-ethaan	Di-ethylamino-ethaan
IUPAC docent	Methaanamine	N-Methylmethaanamine	N,N-Dimethyl-methaanamine	Ethaanamine	N-Ethyl-ethaanamine	N,N-Di-ethyl-ethaanamine

Soorten amines
Primair amine
Secundair amine
Tertiair amine

Naamgeving van amines

In de naamgeving lopen in de praktijk drie systemen door elkaar heen:

Het systeem waarbij de aminefunctie de uitgang van de naam bepaalt en de groepen aan stikstof als substituenten daaraan worden beschouwd (in bovenstaande tabel de namen in de rij "Amine"). Als er verschillende alkylgroepen aan stikstof zit een worden ze alfabetisch gerangschikt.
Namen die opgebouwd worden volgens het langste keten principe dat we al bij de alkanen zagen. De aminogroep, en wat daar eventueel nog allemaal aan vastzit wordt als substituent gezien. Eventuele substituenten aan stikstof worden alfabetisch gerangschikt. (in bovenstaande tabel de rij na "Alkaan")
Het derde systeem beschouwd de langste keten, waar ook het stikstof-atoom aan zit, plus het stikstofatoom zelf als stamverbinding en benoemd de andere groepen aan stikstof als substituent. Stikstof heeft geen plaatsnummer, maar de plaatst van de substituent wordt aangegeven met een cursieve hoofdletter N. In de rij achter "Alkaanamine" staan deze namen vermeld.

Het eerste systeem wordt vooral voor de simpele amines gebruikt. Simpel wil dan zeggen: de alkylgroepen bestaan uit niet veel meer dan vier of vijf koolstofatomen en vooral als ze allemaal gelijk zijn.
Is een van de alkylgroepen duidelijk afwijkend van de andere een of twee dan werkt de tweede methode vaak prettiger. In onderstaande tabel zijn een aantal amines weergegeven met hun structuur en naam in beide systemen.
Het laatste systeem is de officiële manier van de IUPAC.

Welk van de systemen je zelf gaat gebruiken maakt niet zo veel uit, je moet de andere systemen wel "verstaan".

Structuur	Naam volgens Amine-systeem	Naam volgens Alkaan-systeem	Naam volgens Alkaanamine-systeem
	Ethylmethylamine	Methylamino-ethaan	N-Methyl-ethaanamine
	2-Ethylhexylamine	1-Amino-2-ethylhexaan	2-Ethyl-hexaanamine

Naamgeving

Synthese van amines

De synthese van amines verloopt op basis van ammoniak en halogeenalkanen. Deze groep verbindingen is al genoemd bij de reacties van de alkanen. De reactievergelijking is:

{\ce {NH3\ +\ R-X\ ->\ R-NH2\ \ +\ HX}}

Reactie 1

Synthese

Net als bij de reactie van alkanen met de halogenen staat de "X" hier voor een willekeurig alkeen. Afhankelijk van de reactie-omstandigheden en concentraties stopt de reactie op dit punt of verloop hij verder. Je kunt je voorstellen dat als je erg veel ammoniak gebruikt en erg weinig joodmethaan, de laatste stof al op is, voordat het eerste molecuul methylamine toe is aan een reactie met een tweede melecuul joodmethaan. Je hebt dan alleen methylamine gemaakt - en je houdt een heleboel ammoniak over! In een laboratoriumsituartie zal de ammoniak weggegooid worden, maar bij een industriële productie zal het gescheiden worden van het megthylamine en opnieuw met een kleine hoeveelheid joodmethaan in contact gebracht worden.
De reactievergelijkingen voor de volgreacties zijn: